แบเรียม (Ba)
ชื่อแบเรียมมาจากคำกรีก barys ซึ่งแปลว่า “หนัก” ตามแร่แบไรต์ที่มีความหนาแน่นสูง
สมบัติของแบเรียม
- เลขอะตอม
- 56
- มวลอะตอม
- 137.33 u
- ประเภท
- โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท
- หมู่
- 2
- คาบ
- 6
- บล็อก
- บล็อก s
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- ของแข็ง
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 0.89
- จุดหลอมเหลว
- 1,000 K (726.8 °C)
- จุดเดือด
- 2,118 K (1,844.8 °C)
- ความหนาแน่น
- 3.51 g/cm³
- รัศมีอะตอม
- 268 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 5.212 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- —
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1808
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแบเรียม
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [Xe] 6s2
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 8 · 18 · 18 · 8 · 2
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แบเรียม (Ba) คือ [Xe] 6s2 อิเล็กตรอน 56 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 8, 2
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในแบเรียม
อะตอม แบเรียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 56 ตัวและอิเล็กตรอน 56 ตัว อะตอม แบเรียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 81 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 137 ลบด้วยเลขอะตอม 56
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
แบเรียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
2
แบเรียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของแบเรียม
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของแบเรียม
137.33 g/mol
อะตอมแบเรียม หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 137.33 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีแบเรียม
ข้อเท็จจริงของแบเรียม
- ชื่อแบเรียมมาจากคำกรีก barys ซึ่งแปลว่า “หนัก” ตามแร่แบไรต์ที่มีความหนาแน่นสูง
- แบเรียมซัลเฟตกลืนได้อย่างปลอดภัยเพราะไม่ละลายน้ำ แต่สารประกอบแบเรียมที่ละลายน้ำได้ เช่น แบเรียมคลอไรด์ เป็นพิษ
- แบเรียม (Ba) มีเลขอะตอม 56 และมีสถานะของแข็ง ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1808.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
แบเรียม เป็นธาตุที่ 56 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s
การใช้ประโยชน์จากแบเรียม
แบเรียมขุดได้ส่วนใหญ่ในรูปแร่แบไรต์ (แบเรียมซัลเฟต) ซึ่งบดละเอียดและเติมลงในของเหลวสำหรับเจาะเพื่อให้หนักพอที่จะควบคุมความดันในบ่อน้ำมันและก๊าซ แพทย์ใช้ "อาหารแบเรียม" ซึ่งเป็นแบเรียมซัลเฟต เพื่อให้ทางเดินอาหารปรากฏชัดในภาพเอกซเรย์ สารประกอบแบเรียมยังทำให้ดอกไม้ไฟมีสีเขียว และใช้ในแก้ว เซรามิก และตัวเก็บประจุ
ใครค้นพบแบเรียม
ฮัมฟรี เดวี นักเคมีชาวอังกฤษ แยกโลหะแบเรียมออกมาได้เป็นครั้งแรกในปี 1808 ที่ลอนดอนด้วยการแยกสลายสารประกอบแบเรียมด้วยไฟฟ้า คาร์ล วิลเฮล์ม เชเลอ เคยตระหนักแล้วในปี 1774 ว่าออกไซด์ของมัน คือ แบริตา เป็นสารชนิดใหม่
ชื่อมีที่มาจากไหน
แบเรียมมาจากแบริตา ซึ่งเป็นชื่อเก่าของแบเรียมออกไซด์ จากคำภาษากรีก barys ซึ่งแปลว่า "หนัก" แร่ทั่วไปของมัน คือ แบไรต์ มีความหนาแน่นสูงผิดปกติ และฮัมฟรี เดวี ตั้งชื่อโลหะนี้ในปี 1808 หลังแยกมันออกมาได้
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบแบเรียม
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แบเรียม เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ แบเรียม (Ba) คือ [Xe] 6s2 อิเล็กตรอน 56 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 8, 18, 18, 8, 2
แบเรียม มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม แบเรียม ที่เป็นกลางมีโปรตอน 56 ตัวและอิเล็กตรอน 56 ตัว อะตอม แบเรียม ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 81 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 137 ลบด้วยเลขอะตอม 56
แบเรียม มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
แบเรียม มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 6 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ แบเรียม คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ แบเรียม คือ 137.33 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 137.33 u
แบเรียม เป็นโลหะหรือไม่
ใช่ แบเรียม เป็น โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท จึงเป็นโลหะ
แบเรียม เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
แบเรียม ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
แบเรียม อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
แบเรียม เป็นธาตุที่ 56 อยู่ในคาบที่ 6 และหมู่ที่ 2 ของตารางธาตุ ในบล็อก s