碲 的性質
碲 的電子組態
- 電子組態
- [Kr] 4d10 5s2 5p4
- 完整電子組態
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
- 電子層
- 2 · 8 · 18 · 18 · 6
碲（Te）的電子組態是 [Kr] 4d10 5s2 5p4。它的 52 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 18, 6。
碲 中的質子、中子和電子
中性的 碲 原子有 52 個質子和 52 個電子。大多數 碲 原子約有 76 個中子：原子量四捨五入為 128，再減去原子序 52。
中子數為近似值：同一種元素的原子可以有不同的中子數（同位素）。 原子序與質量
碲 有多少個價電子？
6
碲 在最外層（第 5 層）有 6 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
碲 的軌域圖
每個方格是一個軌域，最多容納兩個自旋相反的電子（↑↓）。內層電子與括號中的惰性氣體相同。 如何書寫電子組態
碲 的莫耳質量
127.6 g/mol
一莫耳 碲 原子（6.022 × 10²³ 個原子）的質量是 127.6 克。用這個值可在克與莫耳之間換算。
碲 的知識
- 即使只接觸少量的碲，也可能出現「碲口臭」，也就是強烈的大蒜般氣味。
- 碲是少數在自然界中會與金結合的元素之一，會形成碲金礦等金的碲化物礦物。
- 碲（Te）的原子序為 52，在室溫下為固態。 It was discovered in 1782.
在週期表中的位置
碲 是第 52 號元素，位於週期表的第 5 週期、第 16 族，屬於 p 區。
碲 的用途
碲現今最大的用途是碲化鎘太陽能板。碲化鉍用於熱電裝置，能把電流轉化為冷卻效果，或把溫差轉化為電力。少量的碲能讓鋼和銅更容易切削加工，碲化合物也有助於橡膠硫化，並構成可重寫光碟中的相變層。
誰發現了 碲？
奧地利礦物學家弗朗茨-約瑟夫·米勒·馮·賴謝恩施泰因（Franz-Joseph Müller von Reichenstein）於 1782 年在特蘭西瓦尼亞的金礦石中發現碲。1798 年，德國化學家馬丁·海因里希·克拉普羅特（Martin Heinrich Klaproth）確認了它，並根據拉丁語中表示地球的 tellus 為它命名。
名稱從何而來？
碲源自拉丁語 tellus，意思是「大地」。馬丁·海因里希·克拉普羅特於 1798 年確認這個元素後選定了此名，該元素原由弗朗茨-約瑟夫·米勒·馮·賴謝恩施泰因於 1782 年在一種金礦石中發現。
同族元素
比較 碲
常見問題
碲 的電子組態是什麼？
碲（Te）的電子組態是 [Kr] 4d10 5s2 5p4。它的 52 個電子依電子層排列為 2, 8, 18, 18, 6。
碲 有多少個質子、中子和電子？
中性的 碲 原子有 52 個質子和 52 個電子。大多數 碲 原子約有 76 個中子：原子量四捨五入為 128，再減去原子序 52。
碲 有多少個價電子？
碲 在最外層（第 5 層）有 6 個價電子。這些就是參與化學鍵結的電子。
碲 的莫耳質量是多少？
碲 的莫耳質量是 127.6 g/mol，數值與它的原子量 127.6 u 相同。
碲 是金屬嗎？
不完全是。碲 是類金屬，性質介於金屬和非金屬之間。
碲 有放射性嗎？
一般的 碲 沒有放射性：它至少有一種穩定的同位素。和所有元素一樣，它也有放射性同位素，其中大多數是在實驗室中製造的。
碲 在週期表的哪裡？
碲 是第 52 號元素，位於週期表的第 5 週期、第 16 族，屬於 p 區。