تيلوريوم (Te)
قد يصاب الأشخاص المعرضون حتى لكميات ضئيلة من التيلوريوم بما يُسمى «نَفَس التيلوريوم»، وهو رائحة قوية تشبه رائحة الثوم.
خصائص تيلوريوم
- العدد الذري
- 52
- الكتلة الذرية
- ١٢٧٫٦ u
- الفئة
- شبه فلز
- المجموعة
- 16
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة p
- نقطة الانصهار
- ٧٢٢٫٦٦ K (٤٤٩٫٥ °C)
- نقطة الغليان
- ١٬٢٦١ K (٩٨٧٫٨ °C)
- الكثافة
- ٦٫٢٤ g/cm³
- حالات التأكسد
- +6, +4, −2
- نصف القطر الذري
- ٢٠٦ pm
- طاقة التأين
- ٩٫٠١ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٩٧١ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1782
التوزيع الإلكتروني لـتيلوريوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d10 5s2 5p4
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 18 · 6
التوزيع الإلكتروني لعنصر تيلوريوم (Te) هو [Kr] 4d10 5s2 5p4. وتتوزع إلكتروناته الـ52 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 6.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تيلوريوم
ذرة تيلوريوم المتعادلة فيها 52 بروتونًا و52 إلكترونًا. ومعظم ذرات تيلوريوم فيها نحو 76 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 128، مطروحًا منها العدد الذري 52.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تيلوريوم؟
6
في تيلوريوم يوجد 6 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات تيلوريوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـتيلوريوم
١٢٧٫٦ g/mol
مول واحد من ذرات تيلوريوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٢٧٫٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن تيلوريوم
- قد يصاب الأشخاص المعرضون حتى لكميات ضئيلة من التيلوريوم بما يُسمى «نَفَس التيلوريوم»، وهو رائحة قوية تشبه رائحة الثوم.
- التيلوريوم من العناصر القليلة التي تتحد مع الذهب في الطبيعة، مكوّنةً معادن تيلوريد الذهب مثل الكالافيريت.
- العدد الذري لـتيلوريوم (Te) هو 52، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1782.
الموضع في الجدول الدوري
تيلوريوم هو العنصر 52، في الدورة 5 والمجموعة 16 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات تيلوريوم
أكبر استخدام حديث للتيلوريوم في الألواح الشمسية من تيلوريد الكادميوم. ويُستخدم تيلوريد البزموت في الأجهزة الكهروحرارية، التي يمكنها تحويل تيار كهربائي إلى تبريد أو فرق في درجة الحرارة إلى كهرباء. وتجعل كميات صغيرة من التيلوريوم الفولاذ والنحاس أسهل في التشغيل الآلي، وتساعد مركبات التيلوريوم على فلكنة المطاط وتشكّل طبقات تغيّر الطور في الأقراص الضوئية القابلة لإعادة الكتابة.
من اكتشف تيلوريوم؟
اكتشف عالم المعادن النمساوي فرانز-يوزف مولر فون رايشنشتاين التيلوريوم عام 1782 في خام ذهب من ترانسيلفانيا. وأكّده الكيميائي الألماني مارتن هاينريش كلابروت عام 1798 وسمّاه نسبةً إلى tellus، وهي الكلمة اللاتينية للأرض.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم التيلوريوم من الكلمة اللاتينية tellus التي تعني «الأرض». وقد اختار مارتن هاينريش كلابروت الاسم عام 1798 بعد تأكيده العنصر الذي كان فرانز-يوزف مولر فون رايشنشتاين قد اكتشفه في خام ذهب عام 1782.
المجموعة نفسها
قارن تيلوريوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر تيلوريوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر تيلوريوم (Te) هو [Kr] 4d10 5s2 5p4. وتتوزع إلكتروناته الـ52 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 6.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في تيلوريوم؟
ذرة تيلوريوم المتعادلة فيها 52 بروتونًا و52 إلكترونًا. ومعظم ذرات تيلوريوم فيها نحو 76 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 128، مطروحًا منها العدد الذري 52.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في تيلوريوم؟
في تيلوريوم يوجد 6 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 5. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر تيلوريوم؟
الكتلة المولية لعنصر تيلوريوم هي ١٢٧٫٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٢٧٫٦ u.
هل تيلوريوم فلز؟
ليس تمامًا. تيلوريوم شبه فلز، وخصائصه بين خصائص الفلزات واللافلزات.
هل تيلوريوم مشع؟
تيلوريوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع تيلوريوم في الجدول الدوري؟
تيلوريوم هو العنصر 52، في الدورة 5 والمجموعة 16 من الجدول الدوري، في الكتلة p.