الكتلة المولية لـكبريتات الصوديوم عشارية الماء (Na2SO4·10H2O)

الكتلة المولية لـكبريتات الصوديوم عشارية الماء (Na2SO4·10H2O) هي ٣٢٢٫١٨٦ g/mol.

ملح غلوبر

الحساب خطوة بخطوة

العنصر	الذرات	الكتلة الذرية	المجموع الجزئي
الصوديوم	× 2	٢٢٫٩٩	= ٤٥٫٩٨
الكبريت	× 1	٣٢٫٠٦	= ٣٢٫٠٦
الأكسجين	× 14	١٥٫٩٩٩	= ٢٢٣٫٩٨٦
الهيدروجين	× 20	١٫٠٠٨	= ٢٠٫١٦
المجموع			٣٢٢٫١٨٦ g/mol

التركيب المئوي لكل عنصر

الصوديوم ١٤٫٢٧%
الكبريت ٩٫٩٥%
الأكسجين ٦٩٫٥٢%
الهيدروجين ٦٫٢٦%

جرّب صيغة أخرى

H₂O NaCl CO₂ C₆H₁₂O₆ H₂SO₄ Ca(OH)₂ CuSO₄·5H₂O C₈H₁₀N₄O₂

تعذّرت قراءة هذه الصيغة

مركبات ذات صلة

NaHSO₄ بيكبريتات الصوديوم Na₂S₂O₃·5H₂O ثيوكبريتات الصوديوم خماسية الماء C₁₂H₂₅NaO₄S دوديسيل كبريتات الصوديوم C₁₄H₁₄N₃NaO₃S الميثيل البرتقالي NaOH هيدروكسيد الصوديوم H₂SO₄ حمض الكبريتيك

الأسئلة الشائعة

ما الكتلة المولية لـNa2SO4·10H2O؟

الكتلة المولية لـكبريتات الصوديوم عشارية الماء (Na2SO4·10H2O) هي ٣٢٢٫١٨٦ g/mol.

كيف تحسب الكتلة المولية لـNa2SO4·10H2O؟

اضرب الكتلة الذرية لكل عنصر في عدد ذراته في Na2SO4·10H2O، ثم اجمع النتائج: 2 × ٢٢٫٩٩ (Na) + 1 × ٣٢٫٠٦ (S) + 14 × ١٥٫٩٩٩ (O) + 20 × ١٫٠٠٨ (H) = ٣٢٢٫١٨٦ g/mol.

ما النسبة المئوية لـالأكسجين في Na2SO4·10H2O؟

يشكّل الأكسجين نسبة ٦٩٫٥٢% من كتلة كبريتات الصوديوم عشارية الماء (Na2SO4·10H2O).