الكبريت (S)
يحترق الكبريت بلهب أزرق منتجًا ثاني أكسيد الكبريت، وهو غاز ذو رائحة نفّاذة خانقة.
خصائص الكبريت
- العدد الذري
- 16
- الكتلة الذرية
- ٣٢٫٠٦ u
- الفئة
- لافلز نشط
- المجموعة
- 16
- الدورة
- 3
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٢٫٥٨
- نقطة الانصهار
- ٣٨٨٫٣٦ K (١١٥٫٢ °C)
- نقطة الغليان
- ٧١٧٫٨ K (٤٤٤٫٦ °C)
- الكثافة
- ٢٫٠٧ g/cm³
- حالات التأكسد
- +6, +4, −2
- نصف القطر الذري
- ١٨٠ pm
- طاقة التأين
- ١٠٫٣٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٢٫٠٧٧ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- قديم
التوزيع الإلكتروني لـالكبريت
- التوزيع الإلكتروني
- [Ne] 3s2 3p4
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 6
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكبريت (S) هو [Ne] 3s2 3p4. وتتوزع إلكتروناته الـ16 في المستويات على النحو 2, 8, 6.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكبريت
ذرة الكبريت المتعادلة فيها 16 بروتونًا و16 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكبريت فيها نحو 16 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 32، مطروحًا منها العدد الذري 16.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكبريت؟
6
في الكبريت يوجد 6 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الكبريت
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالكبريت
٣٢٫٠٦ g/mol
مول واحد من ذرات الكبريت (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٣٢٫٠٦ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الكبريت
حقائق عن الكبريت
- يحترق الكبريت بلهب أزرق منتجًا ثاني أكسيد الكبريت، وهو غاز ذو رائحة نفّاذة خانقة.
- الكبريت النقي تكاد لا تكون له رائحة؛ أما رائحة البيض الفاسد التي تُنسب إليه فتأتي من مركب كبريتيد الهيدروجين.
- العدد الذري لـالكبريت (S) هو 16، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. وهو معروف منذ العصور القديمة.
الموضع في الجدول الدوري
الكبريت هو العنصر 16، في الدورة 3 والمجموعة 16 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الكبريت
يُحوَّل الكبريت في معظمه إلى حمض الكبريتيك، أحد أكثر المواد الكيميائية الصناعية إنتاجًا، ويُستخدم قبل كل شيء في صنع الأسمدة الفوسفاتية. ويُستخدم الكبريت أيضًا في فلكنة المطاط للإطارات، ومبيدًا للفطريات على محاصيل مثل العنب، وفي أعواد الثقاب والألعاب النارية. واليوم يُسترجع معظم الكبريت منتجًا ثانويًا لتنقية النفط والغاز الطبيعي.
من اكتشف الكبريت؟
عُرف الكبريت منذ العصور القديمة، حين كان يُسمى «حجر الكبريت»؛ ويوجد في الطبيعة على هيئة بلورات صفراء قرب البراكين والينابيع الساخنة. وتعرّف عليه أنطوان لافوازييه عنصرًا كيميائيًا وأدرجه في قائمة عناصره عام 1789.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الكبريت من الكلمة اللاتينية sulfur (وتُكتب أيضًا sulphur)، اسم هذه المادة الصفراء عند الرومان؛ وأصلها الأعمق مجهول. وكان يُسمى في الإنجليزية القديمة brimstone، بمعنى «الحجر المحترق».
المجموعة نفسها
قارن الكبريت
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الكبريت؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الكبريت (S) هو [Ne] 3s2 3p4. وتتوزع إلكتروناته الـ16 في المستويات على النحو 2, 8, 6.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الكبريت؟
ذرة الكبريت المتعادلة فيها 16 بروتونًا و16 إلكترونًا. ومعظم ذرات الكبريت فيها نحو 16 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 32، مطروحًا منها العدد الذري 16.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الكبريت؟
في الكبريت يوجد 6 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 3. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الكبريت؟
الكتلة المولية لعنصر الكبريت هي ٣٢٫٠٦ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٣٢٫٠٦ u.
هل الكبريت فلز؟
لا. الكبريت هو لافلز نشط، لذا فهو لافلز.
هل الكبريت مشع؟
الكبريت العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الكبريت في الجدول الدوري؟
الكبريت هو العنصر 16، في الدورة 3 والمجموعة 16 من الجدول الدوري، في الكتلة p.