الجرمانيوم (Ge)
تطابقت الكتلة الذرية للجرمانيوم وكثافته إلى حد بعيد مع القيم التي تنبأ بها ديمتري مندليف عام 1871 لعنصر لم يُكتشف بعد سماه «إيكا-سيليكون».
خصائص الجرمانيوم
- العدد الذري
- 32
- الكتلة الذرية
- ٧٢٫٦٣ u
- الفئة
- شبه فلز
- المجموعة
- 14
- الدورة
- 4
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٢٫٠١
- نقطة الانصهار
- ١٬٢١١٫٤ K (٩٣٨٫٣ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬١٠٦ K (٢٬٨٣٢٫٨ °C)
- الكثافة
- ٥٫٣٢٣ g/cm³
- الشحنات الشائعة
- +4, −4
- حالات التأكسد
- +4, +2
- نصف القطر الذري
- ٢١١ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٩ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٣٥ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1886
التوزيع الإلكتروني لـالجرمانيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Ar] 3d10 4s2 4p2
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 4
التوزيع الإلكتروني لعنصر الجرمانيوم (Ge) هو [Ar] 3d10 4s2 4p2. وتتوزع إلكتروناته الـ32 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 4.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الجرمانيوم
ذرة الجرمانيوم المتعادلة فيها 32 بروتونًا و32 إلكترونًا. ومعظم ذرات الجرمانيوم فيها نحو 41 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 73، مطروحًا منها العدد الذري 32.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الجرمانيوم؟
4
في الجرمانيوم يوجد 4 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الجرمانيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالجرمانيوم
٧٢٫٦٣ g/mol
مول واحد من ذرات الجرمانيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٧٢٫٦٣ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن الجرمانيوم
- تطابقت الكتلة الذرية للجرمانيوم وكثافته إلى حد بعيد مع القيم التي تنبأ بها ديمتري مندليف عام 1871 لعنصر لم يُكتشف بعد سماه «إيكا-سيليكون».
- صُنع أول ترانزستور في مختبرات بيل عام 1947 باستخدام بلورة من الجرمانيوم.
- العدد الذري لـالجرمانيوم (Ge) هو 32، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1886.
الموضع في الجدول الدوري
الجرمانيوم هو العنصر 32، في الدورة 4 والمجموعة 14 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الجرمانيوم
الجرمانيوم شفاف للضوء تحت الأحمر، ولذلك يُستخدم في العدسات والنوافذ في كاميرات التصوير الحراري ومعدات الرؤية الليلية. ويُضاف ثاني أكسيد الجرمانيوم إلى قلب الألياف الضوئية الزجاجي لتوجيه الإشارات الضوئية، ويعمل حفازًا في صنع بعض لدائن PET. ويُستخدم الجرمانيوم أيضًا في الخلايا الشمسية عالية الكفاءة للمركبات الفضائية وفي شرائح السيليكون والجرمانيوم السريعة.
من اكتشف الجرمانيوم؟
اكتشف الكيميائي الألماني كليمنس فينكلر الجرمانيوم عام 1886 في فرايبرغ بساكسونيا أثناء تحليله معدن فضة مكتشفًا حديثًا يُسمى الأرجيروديت. وسماه نسبةً إلى وطنه ألمانيا.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي الجرمانيوم من جرمانيا، الاسم اللاتيني لألمانيا. وسماه كليمنس فينكلر، الذي اكتشف العنصر عام 1886، تكريمًا لوطنه.
المجموعة نفسها
قارن الجرمانيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الجرمانيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الجرمانيوم (Ge) هو [Ar] 3d10 4s2 4p2. وتتوزع إلكتروناته الـ32 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 4.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الجرمانيوم؟
ذرة الجرمانيوم المتعادلة فيها 32 بروتونًا و32 إلكترونًا. ومعظم ذرات الجرمانيوم فيها نحو 41 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 73، مطروحًا منها العدد الذري 32.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الجرمانيوم؟
في الجرمانيوم يوجد 4 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 4. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الجرمانيوم؟
الكتلة المولية لعنصر الجرمانيوم هي ٧٢٫٦٣ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ٧٢٫٦٣ u.
هل الجرمانيوم فلز؟
ليس تمامًا. الجرمانيوم شبه فلز، وخصائصه بين خصائص الفلزات واللافلزات.
هل الجرمانيوم مشع؟
الجرمانيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الجرمانيوم في الجدول الدوري؟
الجرمانيوم هو العنصر 32، في الدورة 4 والمجموعة 14 من الجدول الدوري، في الكتلة p.