روديوم (Rh)
يأتي اسم الروديوم من الكلمة اليونانية rhodon بمعنى «وردة»، لأن كثيرًا من أملاحه حمراء وردية.
خصائص روديوم
- العدد الذري
- 45
- الكتلة الذرية
- ١٠٢٫٩١ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 9
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ٢٫٢٨
- نقطة الانصهار
- ٢٬٢٣٧ K (١٬٩٦٣٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٣٬٩٦٨ K (٣٬٦٩٤٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٢٫٤١ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ١٩٥ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٤٥٩ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫١٣٧ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1804
التوزيع الإلكتروني لـروديوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d8 5s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 16 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر روديوم (Rh) هو [Kr] 4d8 5s1. وتتوزع إلكتروناته الـ45 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 16, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في روديوم
ذرة روديوم المتعادلة فيها 45 بروتونًا و45 إلكترونًا. ومعظم ذرات روديوم فيها نحو 58 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 103، مطروحًا منها العدد الذري 45.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في روديوم؟
1
في روديوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات روديوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـروديوم
١٠٢٫٩١ g/mol
مول واحد من ذرات روديوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٠٢٫٩١ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن روديوم
- يأتي اسم الروديوم من الكلمة اليونانية rhodon بمعنى «وردة»، لأن كثيرًا من أملاحه حمراء وردية.
- في عام 1979 منح كتاب غينيس للأرقام القياسية بول مكارتني أسطوانة مطلية بالروديوم لكونه أكثر مؤلفي الأغاني والفنانين التسجيليين مبيعًا في التاريخ.
- العدد الذري لـروديوم (Rh) هو 45، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1804.
الموضع في الجدول الدوري
روديوم هو العنصر 45، في الدورة 5 والمجموعة 9 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات روديوم
أهم استخدامات الروديوم في المحولات الحفازة، حيث يساعد على تحويل أكاسيد النيتروجين الضارة في عادم السيارات إلى نيتروجين غير ضار. ويُطلى به أيضًا الذهب الأبيض ومجوهرات الفضة ليمنحها لمعانًا ساطعًا وصلابة ومقاومة للتشويه. وتُستخدم سبائك البلاتين–روديوم في المزدوجات الحرارية التي تقيس درجات الحرارة المرتفعة جدًا وفي المعدات المستخدمة في صنع ألياف الزجاج.
من اكتشف روديوم؟
اكتشف الكيميائي الإنجليزي ويليام هايد ولاستون الروديوم في لندن بعد وقت قصير من اكتشاف البلاديوم، وأعلن عنه عام 1804. وعثر عليه بعد إذابة خام البلاتين من أمريكا الجنوبية في الماء الملكي وإزالة البلاتين والبلاديوم.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الروديوم من الكلمة اليونانية rhodon التي تعني «وردة». وقد اختار ويليام هايد ولاستون هذا الاسم في أوائل القرن التاسع عشر لأن أملاح الفلز الجديد الذي عزله كانت حمراء وردية اللون.
المجموعة نفسها
قارن روديوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر روديوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر روديوم (Rh) هو [Kr] 4d8 5s1. وتتوزع إلكتروناته الـ45 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 16, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في روديوم؟
ذرة روديوم المتعادلة فيها 45 بروتونًا و45 إلكترونًا. ومعظم ذرات روديوم فيها نحو 58 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 103، مطروحًا منها العدد الذري 45.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في روديوم؟
في روديوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر روديوم؟
الكتلة المولية لعنصر روديوم هي ١٠٢٫٩١ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٠٢٫٩١ u.
هل روديوم فلز؟
نعم. روديوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل روديوم مشع؟
روديوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع روديوم في الجدول الدوري؟
روديوم هو العنصر 45، في الدورة 5 والمجموعة 9 من الجدول الدوري، في الكتلة d.