خصائص روثينيوم
- العدد الذري
- 44
- الكتلة الذرية
- ١٠١٫٠٧ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 8
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة d
- نقطة الانصهار
- ٢٬٦٠٧ K (٢٬٣٣٣٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٤٬٤٢٣ K (٤٬١٤٩٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٢٫٤٥ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ٢٠٧ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٣٦١ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٠٥ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1844
التوزيع الإلكتروني لـروثينيوم
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d7 5s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 15 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر روثينيوم (Ru) هو [Kr] 4d7 5s1. وتتوزع إلكتروناته الـ44 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 15, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في روثينيوم
ذرة روثينيوم المتعادلة فيها 44 بروتونًا و44 إلكترونًا. ومعظم ذرات روثينيوم فيها نحو 57 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 101، مطروحًا منها العدد الذري 44.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في روثينيوم؟
1
في روثينيوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات روثينيوم
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـروثينيوم
١٠١٫٠٧ g/mol
مول واحد من ذرات روثينيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٠١٫٠٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
حقائق عن روثينيوم
- كان الروثينيوم آخر الفلزات الستة من مجموعة البلاتين اكتشافًا.
- يأتي اسمه من Ruthenia، وهو اسم لاتيني لروسيا، البلد الذي اكتُشف فيه.
- العدد الذري لـروثينيوم (Ru) هو 44، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1844.
الموضع في الجدول الدوري
روثينيوم هو العنصر 44، في الدورة 5 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات روثينيوم
يُستخدم الروثينيوم أساسًا في الإلكترونيات: فطبقات الروثينيوم الرقيقة تساعد الأقراص الصلبة على تخزين بيانات أكثر، ويُستخدم أكسيد الروثينيوم في مقاومات الرقائق. وتؤدي كميات صغيرة منه إلى تقسية البلاتين والبلاديوم لصنع ملامسات كهربائية مقاومة للتآكل. كما أن مركبات الروثينيوم محفزات مهمة، ومنها محفزات غراببس التي يستخدمها الكيميائيون لبناء جزيئات معقدة للأدوية والبلاستيك.
من اكتشف روثينيوم؟
اكتشف الكيميائي الروسي كارل إرنست كلاوس الروثينيوم عام 1844 في جامعة قازان، أثناء دراسته للمخلفات المتبقية بعد استخلاص البلاتين من خام جاء من جبال الأورال.
من أين يأتي الاسم؟
يأتي اسم الروثينيوم من Ruthenia، وهو اسم لاتيني لروسيا. وقد سمّاه كارل كلاوس، الذي عزل العنصر في جامعة قازان عام 1844، تكريمًا للبلد الذي عاش وعمل فيه.
المجموعة نفسها
قارن روثينيوم
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر روثينيوم؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر روثينيوم (Ru) هو [Kr] 4d7 5s1. وتتوزع إلكتروناته الـ44 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 15, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في روثينيوم؟
ذرة روثينيوم المتعادلة فيها 44 بروتونًا و44 إلكترونًا. ومعظم ذرات روثينيوم فيها نحو 57 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 101، مطروحًا منها العدد الذري 44.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في روثينيوم؟
في روثينيوم يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر روثينيوم؟
الكتلة المولية لعنصر روثينيوم هي ١٠١٫٠٧ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٠١٫٠٧ u.
هل روثينيوم فلز؟
نعم. روثينيوم هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل روثينيوم مشع؟
روثينيوم العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع روثينيوم في الجدول الدوري؟
روثينيوم هو العنصر 44، في الدورة 5 والمجموعة 8 من الجدول الدوري، في الكتلة d.