التيتانيوم (Ti)

خصائص التيتانيوم

العدد الذري

22

الكتلة الذرية

٤٧٫٨٦٧ u

الفئة

فلز انتقالي

المجموعة

4

الدورة

4

الكتلة

الكتلة d

الحالة في درجة حرارة الغرفة

صلب

السالبية الكهربائية

١٫٥٤

نقطة الانصهار

١٬٩٤١ K (١٬٦٦٧٫٨ °C)

نقطة الغليان

٣٬٥٦٠ K (٣٬٢٨٦٫٨ °C)

الكثافة

٤٫٥٠٦ g/cm³

إلكترونات التكافؤ

2

الشحنات الشائعة

+2, +3, +4

حالات التأكسد

+4, +3, +2

نصف القطر الذري

١٨٧ pm

طاقة التأين

٦٫٨٢٨ eV

الألفة الإلكترونية

٠٫٠٧٩ eV

مشع

لا، له نظائر مستقرة

سنة الاكتشاف

1791

التوزيع الإلكتروني لـالتيتانيوم

التوزيع الإلكتروني لعنصر التيتانيوم (Ti) هو [Ar] 3d2 4s2. وتتوزع إلكتروناته الـ22 في المستويات على النحو 2, 8, 10, 2.

البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في التيتانيوم

ذرة التيتانيوم المتعادلة فيها 22 بروتونًا و22 إلكترونًا. ومعظم ذرات التيتانيوم فيها نحو 26 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 48، مطروحًا منها العدد الذري 22.

عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة

كم عدد إلكترونات التكافؤ في التيتانيوم؟

2

في التيتانيوم يوجد 2 إلكترونا تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.

شاهد كل العناصر: الجدول الدوري مع إلكترونات التكافؤ

مخطط مدارات التيتانيوم

كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني

الكتلة المولية لـالتيتانيوم

٤٧٫٨٦٧ g/mol

مول واحد من ذرات التيتانيوم (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ٤٧٫٨٦٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.

مركبات تحتوي التيتانيوم

حقائق عن التيتانيوم

• التيتانيوم أقل كثافة من الفولاذ بنحو 40%، ومع ذلك فإن بعض سبائك التيتانيوم بقوة كثير من أنواع الفولاذ.
• التيتانيوم تاسع أكثر العناصر وفرة في قشرة الأرض، ويوجد أساسًا في معدني الإلمنيت والروتيل.
• العدد الذري لـالتيتانيوم (Ti) هو 22، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. It was discovered in 1791.

الموضع في الجدول الدوري

التيتانيوم هو العنصر 22، في الدورة 4 والمجموعة 4 من الجدول الدوري، في الكتلة d.

كل الفلزات الانتقالية

استخدامات التيتانيوم

قوة التيتانيوم وخفة وزنه ومقاومته للتآكل تجعله مثاليًا لهياكل الطائرات وأجزاء المحركات النفاثة والمعدات التي تتعامل مع ماء البحر أو المواد الكيميائية القاسية. ويُستخدم التيتانيوم في مفاصل الورك وزرعات الأسنان وصفائح العظام لأن الجسم يتقبله جيدًا. أما معظم خام التيتانيوم فيتحول إلى ثاني أكسيد التيتانيوم، الصبغة البيضاء الناصعة في الدهانات والورق واللدائن وواقيات الشمس.

من اكتشف التيتانيوم؟

اكتشف رجل الدين والمعدني الهاوي من كورنوال ويليام غريغور التيتانيوم عام 1791 في رمل أسود من مجرى مائي في كورنوال بإنجلترا. ووجده الكيميائي الألماني مارتن هاينريش كلابروت على نحو مستقل عام 1795 في معدن الروتيل وسماه نسبةً إلى الجبابرة (التيتان) في الأساطير اليونانية.

من أين يأتي الاسم؟

سُمي التيتانيوم نسبةً إلى التيتان، العمالقة الأقوياء في الأساطير اليونانية، أبناء أورانوس وغايا. واختار مارتن هاينريش كلابروت الاسم عام 1795، محاكيًا اليورانيوم الذي سماه نسبةً إلى كوكب أورانوس.

الخط الزمني للاكتشاف