Fluor (F)
Fluor ist das elektronegativste aller Elemente, das heißt, es zieht gemeinsame Elektronen stärker an als jedes andere Atom.
Eigenschaften von Fluor
- Atommasse
- 18,998 u
- Kategorie
- Halogen
- Gruppe
- 17
- Periode
- 2
- Block
- p-Block
- Zustand bei Raumtemp.
- Gasförmig
- Elektronegativität
- 3,98
- Schmelzpunkt
- 53,48 K (-219,7 °C)
- Siedepunkt
- 85,03 K (-188,1 °C)
- Dichte
- 1,696 g/L
- Atomradius
- 135 pm
- Ionisierungsenergie
- 17,423 eV
- Elektronenaffinität
- 3,339 eV
- Radioaktiv
- Nein, hat stabile Isotope
- Entdeckt
- 1886
Elektronenkonfiguration von Fluor
- Elektronenkonfiguration
- [He] 2s2 2p5
- Vollständige Elektronenkonfiguration
- 1s2 2s2 2p5
- Elektronenschalen
- 2 · 7
Die Elektronenkonfiguration von Fluor (F) lautet [He] 2s2 2p5. Seine 9 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 7.
Protonen, Neutronen und Elektronen in Fluor
Ein neutrales Fluor-Atom hat 9 Protonen und 9 Elektronen. Die meisten Fluor-Atome haben etwa 10 Neutronen: die auf 19 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 9.
Die Neutronenzahlen sind ungefähr: Atome desselben Elements können unterschiedlich viele Neutronen haben (Isotope). Ordnungszahl und Atommasse
Wie viele Valenzelektronen hat Fluor?
7
Fluor hat 7 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale, der Schale 2. Das sind die Elektronen, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Orbitaldiagramm von Fluor
Jedes Kästchen ist ein Orbital, das bis zu zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin (↑↓) aufnimmt. Die inneren Schalen entsprechen dem Edelgas in der Klammer. Elektronenkonfigurationen schreiben
Molare Masse von Fluor
18,998 g/mol
Ein Mol Fluor-Atome (6,022 × 10²³ Atome) hat eine Masse von 18,998 Gramm. Mit diesem Wert rechnest du zwischen Gramm und Mol um.
Verbindungen mit Fluor
Fakten über Fluor
- Fluor ist das elektronegativste aller Elemente, das heißt, es zieht gemeinsame Elektronen stärker an als jedes andere Atom.
- Fluor ist so reaktionsfreudig, dass es sogar mit den Edelgasen Krypton und Xenon Verbindungen bildet.
- Fluor (F) hat die Ordnungszahl 9. Aggregatzustand bei Raumtemperatur: Gasförmig. It was discovered in 1886.
Stellung im Periodensystem
Fluor ist das Element 9, steht in Periode 2 und Gruppe 17 des Periodensystems und gehört zum p-Block.
Verwendung von Fluor
Fluorverbindungen werden Zahnpasta und vielerorts auch dem Trinkwasser zugesetzt, um Karies vorzubeugen. Fluor dient zur Herstellung von Uranhexafluorid für die Anreicherung von Kernbrennstoff, von antihaftbeschichtetem PTFE für Pfannen und von Kältemitteln. Flusssäure ätzt Glas und wird bei der Herstellung von Computerchips verwendet, und viele moderne Medikamente enthalten Fluoratome.
Wer hat Fluor entdeckt?
Der französische Chemiker Henri Moissan isolierte Fluor 1886 in Paris erstmals durch Elektrolyse von Kaliumhydrogenfluorid, gelöst in flüssigem Fluorwasserstoff. Diese Leistung trug zu seinem Chemie-Nobelpreis 1906 bei.
Woher kommt der Name?
Fluor ist nach dem Mineral Fluorit oder Flussspat benannt, von lateinisch fluere, „fließen“. Metallurgen gaben Fluorit als Flussmittel zu Erzen, weil es das geschmolzene Material leichter fließen lässt.
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FAQ
Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Fluor?
Die Elektronenkonfiguration von Fluor (F) lautet [He] 2s2 2p5. Seine 9 Elektronen sind in den Schalen so angeordnet: 2, 7.
Wie viele Protonen, Neutronen und Elektronen hat Fluor?
Ein neutrales Fluor-Atom hat 9 Protonen und 9 Elektronen. Die meisten Fluor-Atome haben etwa 10 Neutronen: die auf 19 gerundete Atommasse minus die Ordnungszahl 9.
Wie viele Valenzelektronen hat Fluor?
Fluor hat 7 Valenzelektronen in seiner äußersten Schale, der Schale 2. Das sind die Elektronen, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Wie groß ist die molare Masse von Fluor?
Die molare Masse von Fluor beträgt 18,998 g/mol. Das ist dieselbe Zahl wie seine Atommasse, 18,998 u.
Ist Fluor ein Metall?
Nein. Fluor ist ein Halogen, also ein Nichtmetall.
Ist Fluor radioaktiv?
Gewöhnliches Fluor ist nicht radioaktiv: Es hat mindestens ein stabiles Isotop. Wie jedes Element hat es auch radioaktive Isotope, die meist im Labor hergestellt werden.
Wo steht Fluor im Periodensystem?
Fluor ist das Element 9, steht in Periode 2 und Gruppe 17 des Periodensystems und gehört zum p-Block.