Fluor (F)
Fluor is het meest elektronegatieve van alle elementen, wat betekent dat het sterker aan gedeelde elektronen trekt dan elk ander atoom.
Eigenschappen van Fluor
- Atoommassa
- 18,998 u
- Categorie
- Halogeen
- Groep
- 17
- Periode
- 2
- Blok
- p-blok
- Elektronegativiteit
- 3,98
- Smeltpunt
- 53,48 K (-219,7 °C)
- Kookpunt
- 85,03 K (-188,1 °C)
- Dichtheid
- 1,696 g/L
- Atoomstraal
- 135 pm
- Ionisatie-energie
- 17,423 eV
- Elektronenaffiniteit
- 3,339 eV
- Radioactief
- Nee, heeft stabiele isotopen
- Ontdekt
- 1886
Elektronenconfiguratie van Fluor
- Elektronenconfiguratie
- [He] 2s2 2p5
- Volledige elektronenconfiguratie
- 1s2 2s2 2p5
- Elektronenschillen
- 2 · 7
De elektronenconfiguratie van Fluor (F) is [He] 2s2 2p5. De 9 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 7.
Protonen, neutronen en elektronen in Fluor
Een neutraal atoom Fluor heeft 9 protonen en 9 elektronen. De meeste atomen Fluor hebben ongeveer 10 neutronen: de atoommassa afgerond op 19, min het atoomnummer 9.
Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa
Hoeveel valentie-elektronen heeft Fluor?
7
Fluor heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen
Orbitaaldiagram van Fluor
Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven
Molaire massa van Fluor
18,998 g/mol
Eén mol atomen Fluor (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 18,998 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.
Verbindingen met Fluor
Feiten over Fluor
- Fluor is het meest elektronegatieve van alle elementen, wat betekent dat het sterker aan gedeelde elektronen trekt dan elk ander atoom.
- Fluor is zo reactief dat het zelfs verbindingen vormt met de edelgassen krypton en xenon.
- Fluor (F) heeft atoomnummer 9 en is bij kamertemperatuur een gas. It was discovered in 1886.
Positie in het periodiek systeem
Fluor is element 9, in periode 2 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.
Toepassingen van Fluor
Fluorverbindingen worden toegevoegd aan tandpasta en op veel plaatsen aan drinkwater om tandbederf te helpen voorkomen. Fluor wordt gebruikt om uraniumhexafluoride te maken voor het verrijken van kernbrandstof, antiaanbaklagen van PTFE voor pannen en koelmiddelen. Fluorwaterstofzuur etst glas en wordt gebruikt bij de productie van computerchips, en veel moderne medicijnen bevatten fluoratomen.
Wie ontdekte Fluor?
De Franse chemicus Henri Moissan isoleerde fluor in 1886 voor het eerst in Parijs, door elektrolyse van kaliumwaterstoffluoride opgelost in vloeibaar waterstoffluoride. Deze prestatie hielp hem aan de Nobelprijs voor de Scheikunde van 1906.
Waar komt de naam vandaan?
Fluor is vernoemd naar het mineraal fluoriet, of vloeispaat, van het Latijnse fluere, ‘vloeien’. Metaalbewerkers voegden fluoriet als vloeimiddel toe aan ertsen omdat het helpt het gesmolten materiaal gemakkelijker te laten vloeien.
Zelfde groep
Fluor vergelijken
Veelgestelde vragen
Wat is de elektronenconfiguratie van Fluor?
De elektronenconfiguratie van Fluor (F) is [He] 2s2 2p5. De 9 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 7.
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft Fluor?
Een neutraal atoom Fluor heeft 9 protonen en 9 elektronen. De meeste atomen Fluor hebben ongeveer 10 neutronen: de atoommassa afgerond op 19, min het atoomnummer 9.
Hoeveel valentie-elektronen heeft Fluor?
Fluor heeft 7 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.
Wat is de molaire massa van Fluor?
De molaire massa van Fluor is 18,998 g/mol. Dit is hetzelfde getal als de atoommassa, 18,998 u.
Is Fluor een metaal?
Nee. Fluor is een halogeen, dus het is een niet-metaal.
Is Fluor radioactief?
Gewoon Fluor is niet radioactief: het heeft minstens één stabiele isotoop. Zoals elk element heeft het ook radioactieve isotopen, de meeste daarvan gemaakt in laboratoria.
Waar staat Fluor in het periodiek systeem?
Fluor is element 9, in periode 2 en groep 17 van het periodiek systeem, in het p-blok.