Fluor (F)
Fluor är det mest elektronegativa av alla grundämnen, vilket innebär att det drar i delade elektroner starkare än någon annan atom.
Egenskaper hos Fluor
- Atommassa
- 18,998 u
- Kategori
- Halogen
- Grupp
- 17
- Period
- 2
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 3,98
- Smältpunkt
- 53,48 K (−219,7 °C)
- Kokpunkt
- 85,03 K (−188,1 °C)
- Densitet
- 1,696 g/L
- Atomradie
- 135 pm
- Joniseringsenergi
- 17,423 eV
- Elektronaffinitet
- 3,339 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1886
Elektronkonfiguration för Fluor
- Elektronkonfiguration
- [He] 2s2 2p5
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p5
- Elektronskal
- 2 · 7
Elektronkonfigurationen för Fluor (F) är [He] 2s2 2p5. Dess 9 elektroner är fördelade på skal som 2, 7.
Protoner, neutroner och elektroner i Fluor
En neutral atom av Fluor har 9 protoner och 9 elektroner. De flesta atomer av Fluor har ungefär 10 neutroner: atommassan avrundad till 19, minus atomnumret 9.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Fluor?
7
Fluor har 7 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Fluor
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Fluor
18,998 g/mol
En mol Fluor-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 18,998 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Fluor
Fakta om Fluor
- Fluor är det mest elektronegativa av alla grundämnen, vilket innebär att det drar i delade elektroner starkare än någon annan atom.
- Fluor är så reaktivt att det bildar föreningar även med ädelgaserna krypton och xenon.
- Fluor (F) har atomnummer 9 och har aggregationstillståndet gas vid rumstemperatur. It was discovered in 1886.
Plats i periodiska systemet
Fluor är grundämne 9, i period 2 och grupp 17 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Fluor
Fluorföreningar tillsätts i tandkräm och på många håll i dricksvatten för att hjälpa till att förebygga karies. Fluor används för att tillverka uranhexafluorid för anrikning av kärnbränsle, nonstick-beläggningar av PTFE till stekpannor och köldmedier. Fluorvätesyra etsar glas och används vid tillverkning av datorchip, och många moderna läkemedel innehåller fluoratomer.
Vem upptäckte Fluor?
Den franske kemisten Henri Moissan isolerade först fluor 1886 i Paris, genom elektrolys av kaliumvätefluorid löst i flytande vätefluorid. Bedriften bidrog till att ge honom Nobelpriset i kemi 1906.
Varifrån kommer namnet?
Fluor är uppkallat efter mineralet fluorit, eller flusspat, av latinets fluere, ”att flyta”. Metallarbetare tillsatte fluorit i malmer som flussmedel eftersom det hjälper det smälta materialet att flyta lättare.
Samma grupp
Jämför Fluor
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Fluor?
Elektronkonfigurationen för Fluor (F) är [He] 2s2 2p5. Dess 9 elektroner är fördelade på skal som 2, 7.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Fluor?
En neutral atom av Fluor har 9 protoner och 9 elektroner. De flesta atomer av Fluor har ungefär 10 neutroner: atommassan avrundad till 19, minus atomnumret 9.
Hur många valenselektroner har Fluor?
Fluor har 7 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 2. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Fluor?
Molmassan för Fluor är 18,998 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 18,998 u.
Är Fluor en metall?
Nej. Fluor är en halogen, så det är en icke-metall.
Är Fluor radioaktivt?
Vanligt Fluor är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Fluor i periodiska systemet?
Fluor är grundämne 9, i period 2 och grupp 17 i periodiska systemet, i p-blocket.