الفلور (F)
الفلور أعلى العناصر سالبيةً كهربائية، أي أنه يجذب الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر من أي ذرة أخرى.
خصائص الفلور
- الكتلة الذرية
- ١٨٫٩٩٨ u
- الفئة
- هالوجين
- المجموعة
- 17
- الدورة
- 2
- الكتلة
- الكتلة p
- السالبية الكهربائية
- ٣٫٩٨
- نقطة الانصهار
- ٥٣٫٤٨ K (-٢١٩٫٧ °C)
- نقطة الغليان
- ٨٥٫٠٣ K (-١٨٨٫١ °C)
- الكثافة
- ١٫٦٩٦ g/L
- نصف القطر الذري
- ١٣٥ pm
- طاقة التأين
- ١٧٫٤٢٣ eV
- الألفة الإلكترونية
- ٣٫٣٣٩ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- 1886
التوزيع الإلكتروني لـالفلور
- التوزيع الإلكتروني
- [He] 2s2 2p5
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p5
- مستويات الطاقة
- 2 · 7
التوزيع الإلكتروني لعنصر الفلور (F) هو [He] 2s2 2p5. وتتوزع إلكتروناته الـ9 في المستويات على النحو 2, 7.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الفلور
ذرة الفلور المتعادلة فيها 9 بروتونًا و9 إلكترونًا. ومعظم ذرات الفلور فيها نحو 10 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 19، مطروحًا منها العدد الذري 9.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الفلور؟
7
في الفلور يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 2. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
مخطط مدارات الفلور
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـالفلور
١٨٫٩٩٨ g/mol
مول واحد من ذرات الفلور (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٨٫٩٩٨ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي الفلور
حقائق عن الفلور
- الفلور أعلى العناصر سالبيةً كهربائية، أي أنه يجذب الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر من أي ذرة أخرى.
- الفلور من النشاط بحيث يكوّن مركبات حتى مع الغازين النبيلين الكريبتون والزينون.
- العدد الذري لـالفلور (F) هو 9، وحالته في درجة حرارة الغرفة غاز. It was discovered in 1886.
الموضع في الجدول الدوري
الفلور هو العنصر 9، في الدورة 2 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.
استخدامات الفلور
تُضاف مركبات الفلور إلى معجون الأسنان، وفي أماكن كثيرة إلى مياه الشرب، للمساعدة في الوقاية من تسوّس الأسنان. ويُستخدم الفلور في صنع سداسي فلوريد اليورانيوم لإغناء الوقود النووي، وطلاءات PTFE غير اللاصقة للأواني، والمبرِّدات. ويحفر حمض الهيدروفلوريك الزجاج ويُستخدم في صنع شرائح الحاسوب، وتحتوي أدوية حديثة كثيرة على ذرات فلور.
من اكتشف الفلور؟
عزل الكيميائي الفرنسي هنري مواسان الفلور لأول مرة عام 1886 في باريس، بالتحليل الكهربائي لفلوريد الهيدروجين البوتاسيومي المذاب في فلوريد الهيدروجين السائل. وكان هذا الإنجاز من أسباب نيله جائزة نوبل في الكيمياء عام 1906.
من أين يأتي الاسم؟
سُمي الفلور نسبةً إلى معدن الفلوريت، أو الفلورسبار، من الكلمة اللاتينية fluere بمعنى «يسيل». وكان عمال الفلزات يضيفون الفلوريت إلى الخامات مادةً مساعدة على الصهر لأنه يجعل المادة المنصهرة تسيل بسهولة أكبر.
المجموعة نفسها
قارن الفلور
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر الفلور؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر الفلور (F) هو [He] 2s2 2p5. وتتوزع إلكتروناته الـ9 في المستويات على النحو 2, 7.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في الفلور؟
ذرة الفلور المتعادلة فيها 9 بروتونًا و9 إلكترونًا. ومعظم ذرات الفلور فيها نحو 10 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 19، مطروحًا منها العدد الذري 9.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في الفلور؟
في الفلور يوجد 7 إلكترونات تكافؤ في مستواه الخارجي، المستوى 2. وهذه هي الإلكترونات المشاركة في الترابط الكيميائي.
ما الكتلة المولية لعنصر الفلور؟
الكتلة المولية لعنصر الفلور هي ١٨٫٩٩٨ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٨٫٩٩٨ u.
هل الفلور فلز؟
لا. الفلور هو هالوجين، لذا فهو لافلز.
هل الفلور مشع؟
الفلور العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع الفلور في الجدول الدوري؟
الفلور هو العنصر 9، في الدورة 2 والمجموعة 17 من الجدول الدوري، في الكتلة p.