Fluor (F)

Właściwości: Fluor

Liczba atomowa

9

Masa atomowa

18,998 u

Kategoria

Fluorowiec

Grupa

17

Okres

2

Blok

blok p

Stan w temp. pokojowej

Gaz

Elektroujemność

3,98

Temperatura topnienia

53,48 K (-219,7 °C)

Temperatura wrzenia

85,03 K (-188,1 °C)

Gęstość

1,696 g/L

Elektrony walencyjne

7

Typowe ładunki

−1

Stopnie utlenienia

−1

Promień atomowy

135 pm

Energia jonizacji

17,423 eV

Powinowactwo elektronowe

3,339 eV

Promieniotwórczy

Nie, ma trwałe izotopy

Odkryty

1886

Konfiguracja elektronowa: Fluor

Konfiguracja elektronowa pierwiastka Fluor (F) to [He] 2s2 2p5. Jego 9 elektronów jest rozmieszczonych na powłokach jako 2, 7.

Protony, neutrony i elektrony: Fluor

Obojętny atom Fluor ma 9 protonów i 9 elektronów. Większość atomów Fluor ma około 10 neutronów: masa atomowa zaokrąglona do 19 minus liczba atomowa 9.

Liczba neutronów jest przybliżona: atomy tego samego pierwiastka mogą mieć różną liczbę neutronów (izotopy). Liczba atomowa i masa

Ile elektronów walencyjnych ma Fluor?

7

Fluor ma 7 elektrony walencyjne na powłoce zewnętrznej, czyli powłoce 2. To elektrony biorące udział w tworzeniu wiązań chemicznych.

Zobacz każdy pierwiastek: Układ okresowy z elektronami walencyjnymi

Schemat orbitalny: Fluor

Każde pole to orbital, który mieści do dwóch elektronów o przeciwnych spinach (↑↓). Wewnętrzne powłoki są takie same jak w gazie szlachetnym w nawiasie. Jak zapisywać konfiguracje elektronowe

Masa molowa: Fluor

18,998 g/mol

Jeden mol atomów (Fluor), czyli 6,022 × 10²³ atomów, ma masę 18,998 g. Użyj tej wartości do przeliczania między gramami a molami.

Związki zawierające: Fluor

Ciekawostki: Fluor

• Fluor jest najbardziej elektroujemnym ze wszystkich pierwiastków, co oznacza, że przyciąga wspólne elektrony silniej niż jakikolwiek inny atom.
• Fluor jest tak reaktywny, że tworzy związki nawet z gazami szlachetnymi kryptonem i ksenonem.
• Pierwiastek Fluor (F) ma liczbę atomową 9, a jego stan skupienia w temperaturze pokojowej to gaz. It was discovered in 1886.

Położenie w układzie okresowym

Fluor to pierwiastek o numerze 9, w okresie 2 i grupie 17 układu okresowego, w bloku p.

Wszystkie: fluorowce

Zastosowania: Fluor

Związki fluoru dodaje się do pasty do zębów i w wielu miejscach do wody pitnej, aby pomagały zapobiegać próchnicy. Fluor służy do produkcji sześciofluorku uranu do wzbogacania paliwa jądrowego, nieprzywierających powłok PTFE do patelni oraz czynników chłodniczych. Kwas fluorowodorowy trawi szkło i jest używany do wytwarzania układów scalonych, a wiele nowoczesnych leków zawiera atomy fluoru.

Kto odkrył pierwiastek Fluor?

Francuski chemik Henri Moissan po raz pierwszy wyodrębnił fluor w 1886 roku w Paryżu, przez elektrolizę wodorofluorku potasu rozpuszczonego w ciekłym fluorowodorze. To osiągnięcie przyczyniło się do przyznania mu w 1906 roku Nagrody Nobla z chemii.

Skąd pochodzi nazwa?

Fluor nazwano od minerału fluorytu, czyli szpatu fluorowego, od łacińskiego fluere, „płynąć”. Hutnicy dodawali fluoryt do rud jako topnik, ponieważ pomaga on roztopionemu materiałowi płynąć łatwiej.

Oś czasu odkryć