Fluor (F)

Vlastnosti prvku Fluor

Protonové číslo

9

Atomová hmotnost

18,998 u

Kategorie

Halogen

Skupina

17

Perioda

2

Blok

Blok p

Skupenství při pokojové teplotě

Plynné

Elektronegativita

3,98

Teplota tání

53,48 K (-219,7 °C)

Teplota varu

85,03 K (-188,1 °C)

Hustota

1,696 g/L

Valenční elektrony

7

Běžné náboje

−1

Oxidační stavy

−1

Atomový poloměr

135 pm

Ionizační energie

17,423 eV

Elektronová afinita

3,339 eV

Radioaktivní

Ne, má stabilní izotopy

Objeven

1886

Elektronová konfigurace prvku Fluor

Elektronová konfigurace prvku Fluor (F) je [He] 2s2 2p5. Jeho 9 elektronů je uspořádáno ve slupkách takto: 2, 7.

Protony, neutrony a elektrony v prvku Fluor

Neutrální atom prvku Fluor má 9 protonů a 9 elektronů. Většina atomů prvku Fluor má asi 10 neutronů: atomová hmotnost zaokrouhlená na 19 minus protonové číslo 9.

Počty neutronů jsou přibližné: atomy stejného prvku mohou mít různý počet neutronů (izotopy). Protonové číslo a hmotnost

Kolik valenčních elektronů má prvek Fluor?

7

Prvek Fluor má ve své nejvzdálenější slupce, slupce 2, 7 valenční elektrony. Jsou to elektrony, které se podílejí na tvorbě chemických vazeb.

Zobraz všechny prvky: Periodická tabulka s valenčními elektrony

Orbitalový diagram prvku Fluor

Každé políčko je orbital, který pojme až dva elektrony s opačnými spiny (↑↓). Vnitřní slupky jsou stejné jako u vzácného plynu v závorce. Jak psát elektronové konfigurace

Molární hmotnost prvku Fluor

18,998 g/mol

Jeden mol atomů prvku Fluor (6,022 × 10²³ atomů) má hmotnost 18,998 gramů. Pomocí této hodnoty převádíš mezi gramy a moly.

Sloučeniny obsahující prvek Fluor

Zajímavosti o prvku Fluor

• Fluor je ze všech prvků nejelektronegativnější, což znamená, že přitahuje sdílené elektrony silněji než kterýkoli jiný atom.
• Fluor je tak reaktivní, že tvoří sloučeniny dokonce i se vzácnými plyny kryptonem a xenonem.
• Fluor (F) má atomové číslo 9 a při pokojové teplotě má skupenství: plynné. It was discovered in 1886.

Poloha v periodické tabulce

Fluor je prvek číslo 9, v periodě 2 a skupině 17 periodické tabulky, v bloku p.

Všechny: halogeny

Využití prvku Fluor

Sloučeniny fluoru se přidávají do zubních past a na mnoha místech i do pitné vody, aby pomáhaly předcházet zubnímu kazu. Fluor se používá k výrobě fluoridu uranového pro obohacování jaderného paliva, nepřilnavých povlaků z PTFE na pánvích a chladiv. Kyselina fluorovodíková leptá sklo a používá se při výrobě počítačových čipů a mnohé moderní léky obsahují atomy fluoru.

Kdo objevil prvek Fluor?

Francouzský chemik Henri Moissan poprvé izoloval fluor v roce 1886 v Paříži elektrolýzou hydrogenfluoridu draselného rozpuštěného v kapalném fluorovodíku. Tento úspěch mu pomohl získat Nobelovu cenu za chemii v roce 1906.

Odkud pochází název?

Fluor je pojmenován po minerálu fluoritu neboli kazivci, z latinského fluere, „téci“. Hutníci přidávali fluorit do rud jako tavidlo, protože pomáhá roztavenému materiálu snáze téci.

Časová osa objevů