ฟลูออรีน (F)
ฟลูออรีนเป็นธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุดในบรรดาธาตุทั้งหมด หมายความว่าดึงอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันได้แรงกว่าอะตอมอื่นใด
สมบัติของฟลูออรีน
- เลขอะตอม
- 9
- มวลอะตอม
- 18.998 u
- ประเภท
- ฮาโลเจน
- หมู่
- 17
- คาบ
- 2
- บล็อก
- บล็อก p
- สถานะที่อุณหภูมิห้อง
- แก๊ส
- อิเล็กโทรเนกาติวิตี
- 3.98
- จุดหลอมเหลว
- 53.48 K (-219.7 °C)
- จุดเดือด
- 85.03 K (-188.1 °C)
- ความหนาแน่น
- 1.696 g/L
- รัศมีอะตอม
- 135 pm
- พลังงานไอออไนเซชัน
- 17.423 eV
- สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
- 3.339 eV
- กัมมันตรังสี
- ไม่ใช่ มีไอโซโทปเสถียร
- ค้นพบเมื่อ
- 1886
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของฟลูออรีน
- การจัดเรียงอิเล็กตรอน
- [He] 2s2 2p5
- การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบเต็ม
- 1s2 2s2 2p5
- ชั้นอิเล็กตรอน
- 2 · 7
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ฟลูออรีน (F) คือ [He] 2s2 2p5 อิเล็กตรอน 9 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 7
โปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในฟลูออรีน
อะตอม ฟลูออรีน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 9 ตัวและอิเล็กตรอน 9 ตัว อะตอม ฟลูออรีน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 10 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 19 ลบด้วยเลขอะตอม 9
จำนวนนิวตรอนเป็นค่าโดยประมาณ: อะตอมของธาตุเดียวกันมีจำนวนนิวตรอนต่างกันได้ (ไอโซโทป) เลขอะตอมและมวล
ฟลูออรีน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
7
ฟลูออรีน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 2 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
แผนภาพออร์บิทัลของฟลูออรีน
แต่ละช่องคือออร์บิทัลที่จุอิเล็กตรอนได้สูงสุดสองตัวที่มีสปินตรงข้ามกัน (↑↓) ชั้นในเหมือนกับแก๊สมีตระกูลในวงเล็บ วิธีเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
มวลโมลาร์ของฟลูออรีน
18.998 g/mol
อะตอมฟลูออรีน หนึ่งโมล (6.022 × 10²³ อะตอม) มีมวล 18.998 กรัม ใช้ค่านี้เปลี่ยนระหว่างกรัมกับโมล
สารประกอบที่มีฟลูออรีน
ข้อเท็จจริงของฟลูออรีน
- ฟลูออรีนเป็นธาตุที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงที่สุดในบรรดาธาตุทั้งหมด หมายความว่าดึงอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันได้แรงกว่าอะตอมอื่นใด
- ฟลูออรีนว่องไวต่อปฏิกิริยามากจนสร้างสารประกอบได้แม้กับแก๊สมีตระกูลอย่างคริปทอนและซีนอน
- ฟลูออรีน (F) มีเลขอะตอม 9 และมีสถานะแก๊ส ที่อุณหภูมิห้อง It was discovered in 1886.
ตำแหน่งในตารางธาตุ
ฟลูออรีน เป็นธาตุที่ 9 อยู่ในคาบที่ 2 และหมู่ที่ 17 ของตารางธาตุ ในบล็อก p
การใช้ประโยชน์จากฟลูออรีน
สารประกอบฟลูออรีนถูกเติมในยาสีฟัน และในหลายพื้นที่เติมในน้ำดื่มเพื่อช่วยป้องกันฟันผุ ฟลูออรีนใช้ผลิตยูเรเนียมเฮกซะฟลูออไรด์สำหรับเสริมสมรรถนะเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ สารเคลือบกระทะกันติด PTFE และสารทำความเย็น กรดไฮโดรฟลูออริกกัดแก้วและใช้ในการผลิตชิปคอมพิวเตอร์ และยาสมัยใหม่จำนวนมากมีอะตอมฟลูออรีน
ใครค้นพบฟลูออรีน
อ็องรี มวซอง นักเคมีชาวฝรั่งเศส แยกฟลูออรีนได้เป็นครั้งแรกในปี 1886 ที่ปารีส โดยแยกด้วยไฟฟ้าจากโพแทสเซียมไฮโดรเจนฟลูออไรด์ที่ละลายในไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลว ความสำเร็จนี้ช่วยให้เขาได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมีปี 1906
ชื่อมีที่มาจากไหน
ฟลูออรีนตั้งชื่อตามแร่ฟลูออไรต์ หรือฟลูออร์สปาร์ จากคำละติน fluere ซึ่งแปลว่า “ไหล” ช่างโลหะเติมฟลูออไรต์ลงในแร่เป็นฟลักซ์ เพราะช่วยให้วัสดุหลอมเหลวไหลได้ง่ายขึ้น
หมู่เดียวกัน
เปรียบเทียบฟลูออรีน
คำถามที่พบบ่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ฟลูออรีน เป็นอย่างไร
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของ ฟลูออรีน (F) คือ [He] 2s2 2p5 อิเล็กตรอน 9 ตัวของธาตุนี้จัดเรียงในชั้นอิเล็กตรอนเป็น 2, 7
ฟลูออรีน มีโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนอย่างละกี่ตัว
อะตอม ฟลูออรีน ที่เป็นกลางมีโปรตอน 9 ตัวและอิเล็กตรอน 9 ตัว อะตอม ฟลูออรีน ส่วนใหญ่มีนิวตรอนประมาณ 10 ตัว คือมวลอะตอมที่ปัดเป็น 19 ลบด้วยเลขอะตอม 9
ฟลูออรีน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
ฟลูออรีน มี เวเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว ในชั้นนอกสุด คือชั้นที่ 2 ซึ่งเป็นอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการสร้างพันธะเคมี
มวลโมลาร์ของ ฟลูออรีน คือเท่าใด
มวลโมลาร์ของ ฟลูออรีน คือ 18.998 g/mol ซึ่งเป็นตัวเลขเดียวกับมวลอะตอมของธาตุนี้ คือ 18.998 u
ฟลูออรีน เป็นโลหะหรือไม่
ไม่ใช่ ฟลูออรีน เป็น แฮโลเจน จึงเป็นอโลหะ
ฟลูออรีน เป็นกัมมันตรังสีหรือไม่
ฟลูออรีน ทั่วไปไม่เป็นกัมมันตรังสี เพราะมีไอโซโทปเสถียรอย่างน้อยหนึ่งชนิด แต่เช่นเดียวกับทุกธาตุ ธาตุนี้ก็มีไอโซโทปกัมมันตรังสีด้วย ซึ่งส่วนใหญ่สร้างขึ้นในห้องปฏิบัติการ
ฟลูออรีน อยู่ที่ใดในตารางธาตุ
ฟลูออรีน เป็นธาตุที่ 9 อยู่ในคาบที่ 2 และหมู่ที่ 17 ของตารางธาตุ ในบล็อก p