Regla de Hund: definición en química
Regla de Hund: Los electrones llenan los orbitales de igual energía de uno en uno, con espines paralelos, antes de que alguno de ellos se aparee.
Los electrones en orbitales distintos están más alejados y se repelen menos, por lo que repartirse en un subnivel da una disposición de menor energía que aparearse pronto. La regla de Hund se usa junto con el principio de construcción (aufbau) y el principio de exclusión de Pauli para dibujar diagramas de orbitales. Explica por qué átomos como el nitrógeno y el oxígeno tienen electrones desapareados, que hacen que las sustancias sean atraídas por los campos magnéticos.
Ejemplos
- Carbono (2p²): dos electrones en orbitales p distintos, ambos desapareados
- Nitrógeno (2p³): un electrón en cada orbital p, tres desapareados
- Oxígeno (2p⁴): un par y dos electrones desapareados
- Hierro (3d⁶): un par y cuatro electrones desapareados
En la tabla periódica
A lo largo del bloque p, el número de electrones desapareados sube de uno en el grupo 13 a tres en el grupo 15, y luego vuelve a cero en los gases nobles, tal como predice la regla de Hund.