Orbital: definición en química
Orbital: Una región alrededor de un núcleo donde es más probable encontrar un electrón. Cada orbital admite como máximo dos electrones, y deben tener espines opuestos.
Los orbitales provienen de la mecánica cuántica y sustituyen la antigua imagen de los electrones girando alrededor del núcleo siguiendo trayectorias fijas. Tienen formas características: los orbitales s son esféricos, los p tienen forma de pesas y los d y f tienen formas más complejas. La manera en que los electrones llenan los orbitales explica el enlace, las formas moleculares y la disposición de la tabla periódica.
Ejemplos
- Orbital 1s: una esfera centrada en el núcleo
- Orbitales 2p: tres pesas a lo largo de los ejes x, y y z
- El único electrón del hidrógeno ocupa el orbital 1s
- Los orbitales híbridos sp³ del metano apuntan a los vértices de un tetraedro
En la tabla periódica
Leer la tabla fila por fila, de izquierda a derecha, sigue el orden habitual en que se llenan los orbitales: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p y así sucesivamente.