רשימת חומצות ובסיסים חזקים וחלשים נפוצים

מה מראה הטבלה

שש החומצות החזקות ברשימה הן חומצה הידרוכלורית (HCl), הידרוברומית (HBr), הידרויודית (HI), חנקתית (HNO₃), גפרתית (H₂SO₄) ופרכלורית (HClO₄); חלק מספרי הלימוד מוסיפים את החומצה הכלורית (HClO₃) כשביעית. הבסיסים החזקים הם ההידרוקסידים של מתכות טור 1, כמו NaOH, KOH ו-LiOH, ושל מתכות טור 2 הכבדות יותר, כמו Ca(OH)₂ ו-Ba(OH)₂.

חזק לעומת חלש

חומצה חזקה מתיינת לחלוטין במים: HCl → H⁺ + Cl⁻, ולכן HCl בריכוז 0.10 M מכיל יוני מימן בריכוז 0.10 M. חומצה חלשה מתיינת רק חלקית ומגיעה לשיווי משקל: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. בחומצה אצטית 0.10 M רק כ-1.3% מהמולקולות מתיינות, ולכן ה-pH שלה כ-2.9 ולא 1.0.

בסיסים עובדים באותו אופן. נתרן הידרוקסיד משחרר את כל יוני ההידרוקסיד שלו, ואילו אמוניה יוצרת רק מעט מהם בתגובה עם מים: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.

מקרים מורכבים

חומצה גפרתית חזקה רק עבור המימן הראשון שלה; השלב השני, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, חלש. חומצה הידרופלואורית חלשה, בניגוד להלידים האחרים של מימן, אך היא עדיין מסוכנת ביותר. סידן הידרוקסיד חזק אך מסיס רק במעט. מגנזיום הידרוקסיד מופיע כחלש כי מתמוססת ממנו כמות זעירה; חלק מספרי הלימוד קוראים לו במקום זאת בסיס חזק אך בלתי מסיס.

דוגמה פתורה: pH של חומצה חזקה ושל בסיס חזק

מצאו את ה-pH של HCl בריכוז 0.010 M. HCl חזקה, ולכן [H⁺] = 0.010 M ו-pH = −log(0.010) = 2.00. עבור NaOH בריכוז 0.010 M, [OH⁻] = 0.010 M, ולכן pOH = 2.00 ו-pH = 14.00 − 2.00 = 12.00 ב-25 °C. עבור חומצה חלשה אי אפשר להניח יינון מלא; צריך את קבוע הדיסוציאציה החומצי שלה, Ka.