גופרית (S)
גופרית בוערת בלהבה כחולה ויוצרת גופרית דו-חמצנית, גז בעל ריח חריף וחונק.
תכונות גופרית
- מספר אטומי
- 16
- מסה אטומית
- 32.06 u
- קטגוריה
- אל-מתכת תגובתית
- טור
- 16
- מחזור
- 3
- גוש
- גוש p
- מצב בטמפרטורת החדר
- מוצק
- אלקטרושליליות
- 2.58
- נקודת היתוך
- 388.36 K (115.2 °C)
- נקודת רתיחה
- 717.8 K (444.6 °C)
- צפיפות
- 2.07 g/cm³
- דרגות חמצון
- +6, +4, −2
- רדיוס אטומי
- 180 pm
- אנרגיית יינון
- 10.36 eV
- אפיניות אלקטרונית
- 2.077 eV
- רדיואקטיבי
- לא, יש איזוטופים יציבים
- שנת גילוי
- עתיק
תצורת האלקטרונים של גופרית
- תצורת אלקטרונים
- [Ne] 3s2 3p4
- תצורת אלקטרונים מלאה
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
- קליפות אלקטרונים
- 2 · 8 · 6
תצורת האלקטרונים של גופרית (S) היא [Ne] 3s2 3p4. 16 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 6.
פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים בגופרית
באטום גופרית ניטרלי יש 16 פרוטונים ו-16 אלקטרונים. ברוב אטומי גופרית יש בערך 16 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-32, פחות המספר האטומי 16.
מספר הנייטרונים משוער: לאטומים של אותו יסוד יכול להיות מספר שונה של נייטרונים (איזוטופים). מספר אטומי ומסה
כמה אלקטרוני ערכיות יש לגופרית?
6
בקליפה החיצונית ביותר של גופרית, קליפה 3, יש 6 אלקטרוני ערכיות. אלה האלקטרונים שמשתתפים בקישור כימי.
דיאגרמת האורביטלים של גופרית
כל משבצת היא אורביטל המכיל עד שני אלקטרונים עם ספינים מנוגדים (↑↓). הקליפות הפנימיות זהות לגז האציל שבסוגריים. איך כותבים הגדרות אלקטרוניות
המסה המולרית של גופרית
32.06 g/mol
למול אחד של אטומי גופרית (6.022 × 10²³ אטומים) יש מסה של 32.06 גרם. השתמשו בערך הזה כדי להמיר בין גרמים למולים.
תרכובות המכילות גופרית
עובדות על גופרית
- גופרית בוערת בלהבה כחולה ויוצרת גופרית דו-חמצנית, גז בעל ריח חריף וחונק.
- לגופרית טהורה כמעט אין ריח; ריח הביצים הרקובות המיוחס לה נובע מהתרכובת מימן גופרתי.
- לגופרית (S) יש מספר אטומי 16, ובטמפרטורת החדר הוא נמצא במצב מוצק. הוא מוכר מימי קדם.
מיקום בטבלה המחזורית
גופרית הוא יסוד מספר 16, במחזור 3 ובטור 16 של הטבלה המחזורית, בגוש p.
שימושי גופרית
גופרית הופכת ברובה לחומצה גופרתית, אחד הכימיקלים התעשייתיים המיוצרים בהיקף הגדול ביותר, המשמשת בעיקר לייצור דשני פוספט. גופרית משמשת גם לגיפור גומי לצמיגים, כקוטל פטריות ביבולים כמו ענבים, ובגפרורים ובזיקוקים. כיום רוב הגופרית מופקת כתוצר לוואי של זיקוק נפט וגז טבעי.
מי גילה את גופרית?
גופרית מוכרת מימי קדם, כשכונתה גפרית בוערת; היא מופיעה בטבע כגבישים צהובים ליד הרי געש ומעיינות חמים. אנטואן לבואזיה זיהה אותה כיסוד כימי וכלל אותה ברשימת היסודות שלו מ-1789.
מהיכן בא השם?
גופרית (sulfur) בא מהמילה הלטינית sulfur (כתובה גם sulphur), שם שנתנו הרומאים לחומר הצהוב הזה; מקורו העמוק אינו ידוע. באנגלית ישנה כונתה brimstone, שפירושה ’אבן בוערת’.
אותו טור
השוואת גופרית
שאלות נפוצות
מהי תצורת האלקטרונים של גופרית?
תצורת האלקטרונים של גופרית (S) היא [Ne] 3s2 3p4. 16 האלקטרונים שלו מסודרים בקליפות כך: 2, 8, 6.
כמה פרוטונים, נייטרונים ואלקטרונים יש בגופרית?
באטום גופרית ניטרלי יש 16 פרוטונים ו-16 אלקטרונים. ברוב אטומי גופרית יש בערך 16 נייטרונים: המסה האטומית מעוגלת ל-32, פחות המספר האטומי 16.
כמה אלקטרוני ערכיות יש לגופרית?
בקליפה החיצונית ביותר של גופרית, קליפה 3, יש 6 אלקטרוני ערכיות. אלה האלקטרונים שמשתתפים בקישור כימי.
מהי המסה המולרית של גופרית?
המסה המולרית של גופרית היא 32.06 g/mol. זה אותו מספר כמו המסה האטומית שלו, 32.06 u.
האם גופרית הוא מתכת?
לא. גופרית שייך לקטגוריה אל-מתכת תגובתית, ולכן הוא אל-מתכת.
האם גופרית הוא רדיואקטיבי?
הגופרית הרגיל אינו רדיואקטיבי: יש לו לפחות איזוטופ יציב אחד. כמו לכל יסוד, יש לו גם איזוטופים רדיואקטיביים, רובם נוצרים במעבדות.
היכן נמצא גופרית בטבלה המחזורית?
גופרית הוא יסוד מספר 16, במחזור 3 ובטור 16 של הטבלה המחזורית, בגוש p.