Tabel potensial reduksi standar (deret elektrokimia)

Potensial reduksi standar, E°, untuk setengah reaksi umum pada 25 °C, dari oksidator terkuat di bagian atas sampai reduktor terkuat di bagian bawah. Pilih dua setengah reaksi untuk mendapat tegangan sel.

Kalkulator tegangan sel

E°sel = E°katode − E°anode = +0,34 − (−0,76) +1,10 V Positif, jadi reaksi berlangsung dengan sendirinya: sel galvani.

Potensial reduksi standar pada 25 °C

Oksidator terkuat di bagian atas, reduktor terkuat di bagian bawah. Ketuk lambang untuk membuka unsurnya.

Setengah reaksi (reduksi)E° (V)E° pada skala −3 V sampai +3 V
F F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ +2,87
O H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O +1,78
Mn MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O +1,51
Au Au³⁺ + 3e⁻ → Au +1,50
Cl Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ +1,36
Cr Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O +1,33
O O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O +1,23
Mn MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O +1,22
Pt Pt²⁺ + 2e⁻ → Pt +1,18
Br Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ +1,07
N NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O +0,96
Hg Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg +0,85
Ag Ag⁺ + e⁻ → Ag +0,80
Fe Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ +0,77
O O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂ +0,70
I I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ +0,54
Cu Cu⁺ + e⁻ → Cu +0,52
O O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ +0,40
Cu Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu +0,34
Ag AgCl + e⁻ → Ag + Cl⁻ +0,22
Cu Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ +0,15
Sn Sn⁴⁺ + 2e⁻ → Sn²⁺ +0,15
H 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ 0,00
Fe Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe −0,04
Pb Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb −0,13
Sn Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn −0,14
Ni Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni −0,26
Co Co²⁺ + 2e⁻ → Co −0,28
Cd Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd −0,40
Fe Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe −0,45
Cr Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr −0,74
Zn Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn −0,76
H 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ −0,83
Mn Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn −1,19
Al Al³⁺ + 3e⁻ → Al −1,66
Mg Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg −2,37
Na Na⁺ + e⁻ → Na −2,71
Ca Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca −2,87
Ba Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba −2,91
K K⁺ + e⁻ → K −2,93
Li Li⁺ + e⁻ → Li −3,04

Cara membaca tabel

Setiap baris adalah setengah reaksi reduksi, tempat spesi di sebelah kiri menerima elektron. Makin positif E°, makin kuat spesi itu menarik elektron, sehingga fluorin, di bagian atas, adalah oksidator terkuat yang tercantum. Makin negatif E°, makin mudah spesi di sebelah kanan melepas elektron, sehingga logam litium, di bagian bawah, adalah reduktor terkuat.

Setiap nilai diukur terhadap elektrode hidrogen standar, yang didefinisikan tepat 0 V, pada kondisi standar: 25 °C, gas pada 1 bar, dan spesi terlarut pada 1 mol/L.

Menghitung tegangan sel

Dalam sel galvani, reduksi terjadi di katode dan oksidasi di anode. Potensial sel adalah E°sel = E°katode − E°anode, memakai kedua nilai persis seperti yang diberikan tabel. Jangan membalik tanda nilai anode sendiri, dan jangan mengalikan E° dengan jumlah elektron: nilainya tidak bergantung pada berapa kali setengah reaksi ditulis.

Contoh: sel Daniell memasangkan tembaga dengan seng. E°sel = +0,34 V − (−0,76 V) = +1,10 V. E°sel yang positif berarti reaksi berlangsung dengan sendirinya seperti yang ditulis.

Meramalkan reaksi yang terjadi

Spesi di sebelah kiri baris mana pun dapat mengoksidasi spesi di sebelah kanan baris mana pun di bawahnya. Ion tembaga(II) (+0,34 V) mengambil elektron dari logam seng (−0,76 V), sehingga keping seng yang dicelupkan ke larutan tembaga sulfat terlapisi tembaga. Ion perak (+0,80 V) direduksi oleh logam tembaga, itulah sebabnya kawat tembaga dalam larutan perak nitrat menumbuhkan kristal perak.

Logam dengan nilai E° negatif, di bawah hidrogen, pada prinsipnya dapat melepaskan gas hidrogen dari asam, sedangkan tembaga, perak, dan emas, di atasnya, tidak dapat. Ini sesuai dengan urutan deret reaktivitas logam.

Mengapa nilai berbeda antarbuku

Sumber membulatkan nilai E° dengan cara berbeda dan sebagian memakai pengukuran lama, sehingga besi(II) dapat tertulis −0,44 V atau −0,45 V. Nilai di sini berasal dari data acuan standar dan ditampilkan sampai dua angka desimal; pakailah angka yang diberikan kursusmu bila berbeda.

Tanya Jawab

Apa itu potensial reduksi standar?

Potensial reduksi standar adalah tegangan setengah reaksi reduksi yang diukur terhadap elektrode hidrogen standar pada 25 °C, 1 bar, dan 1 mol/L. Nilainya menunjukkan seberapa kuat suatu spesi menarik elektron: makin tinggi nilainya, makin mudah ia tereduksi.

Apa oksidator terkuat?

Fluorin, F₂, dengan E° = +2,87 V, adalah oksidator umum terkuat. Logam litium, pada −3,04 V, adalah reduktor umum terkuat.

Bagaimana cara menghitung E°sel?

Kurangkan potensial anode dari potensial katode: E°sel = E°katode − E°anode. Untuk sel seng–tembaga, +0,34 − (−0,76) = +1,10 V.

Mengapa elektrode hidrogen bernilai 0 V?

Hanya selisih potensial yang dapat diukur, jadi para kimiawan memilih elektrode hidrogen standar, 2H⁺ + 2e⁻ → H₂, sebagai acuan dan mendefinisikan potensialnya tepat 0 V.