Kalkulator pH: pH, pOH, [H⁺] dan [OH⁻]
Masukkan salah satu dari pH, pOH, konsentrasi ion hidrogen [H⁺], atau konsentrasi hidroksida [OH⁻] untuk mendapat tiga lainnya, dan lihat apakah larutan bersifat asam, netral, atau basa.
pH = −log[H⁺]
Pada 25 °C, pH + pOH = 14 dan [H⁺] × [OH⁻] = 1,0 × 10⁻¹⁴. Ketik 1e-3 atau 0.001 untuk 1 × 10⁻³.
- pH
- 3
- pOH
- 11
- [H⁺]
- 0,001 mol/L
- [OH⁻]
- 1 × 10⁻¹¹ mol/L
Asam · ion hidrogen lebih banyak daripada ion hidroksida (pH di bawah 7).
Cara memakai kalkulator
Pilih nilai yang kamu ketahui dari daftar, ketik nilainya, dan tiga lainnya akan muncul. Konsentrasi dalam mol/L, dan angka yang sangat kecil dapat diketik sebagai 1e-5 untuk 1 × 10⁻⁵.
Rumus-rumusnya
pH = −log₁₀[H⁺] dan pOH = −log₁₀[OH⁻]. Dalam air pada 25 °C keduanya selalu berjumlah 14, karena [H⁺] × [OH⁻] = Kw = 1,0 × 10⁻¹⁴. Sebaliknya, [H⁺] = 10 pangkat −pH.
Setiap satuan pH berbeda sepuluh kali lipat: larutan dengan pH 3 memiliki konsentrasi ion hidrogen sepuluh kali larutan dengan pH 4.
Contoh soal: asam klorida 0,001 M
Asam klorida adalah asam kuat, jadi HCl 0,001 mol/L menghasilkan [H⁺] = 1 × 10⁻³ mol/L. Maka pH = −log(10⁻³) = 3, pOH = 14 − 3 = 11, dan [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ mol/L.
Untuk asam lemah seperti asam asetat, [H⁺] jauh lebih kecil daripada konsentrasi asamnya, karena hanya sedikit asam yang terurai menjadi ion.
Tanya Jawab
Berapa pH netral?
Air murni pada 25 °C memiliki pH 7, dengan konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ yang sama, masing-masing 1 × 10⁻⁷ mol/L. Di bawah 7 bersifat asam dan di atas 7 bersifat basa.
Dapatkah pH bernilai negatif?
Bisa. Asam kuat yang sangat pekat, dengan [H⁺] di atas 1 mol/L, memiliki pH di bawah 0, dan basa yang sangat pekat dapat melebihi 14.
Apakah suhu mengubah pH?
Ya. Kw berubah menurut suhu, sehingga air netral tepat ber-pH 7 hanya pada 25 °C. Kalkulator ini memakai nilai pada 25 °C.