Tabell över standardreduktionspotentialer (spänningsserien)

Standardreduktionspotentialer, E°, för vanliga halvreaktioner vid 25 °C, från det starkaste oxidationsmedlet överst till det starkaste reduktionsmedlet nederst. Välj två halvreaktioner för att få spänningen hos en cell.

Cellspänningskalkylator

E°cell = E°katod − E°anod = +0,34 − (−0,76) +1,10 V Positivt, så reaktionen går av sig själv: ett galvaniskt element.

Standardreduktionspotentialer vid 25 °C

Starkaste oxidationsmedel överst, starkaste reduktionsmedel nederst. Tryck på en symbol för att öppna grundämnet.

Halvreaktion (reduktion)E° (V)E° på en skala från −3 V till +3 V
F F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ +2,87
O H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O +1,78
Mn MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O +1,51
Au Au³⁺ + 3e⁻ → Au +1,50
Cl Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ +1,36
Cr Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O +1,33
O O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O +1,23
Mn MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O +1,22
Pt Pt²⁺ + 2e⁻ → Pt +1,18
Br Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ +1,07
N NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O +0,96
Hg Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg +0,85
Ag Ag⁺ + e⁻ → Ag +0,80
Fe Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ +0,77
O O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂ +0,70
I I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ +0,54
Cu Cu⁺ + e⁻ → Cu +0,52
O O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ +0,40
Cu Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu +0,34
Ag AgCl + e⁻ → Ag + Cl⁻ +0,22
Cu Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ +0,15
Sn Sn⁴⁺ + 2e⁻ → Sn²⁺ +0,15
H 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ 0,00
Fe Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe −0,04
Pb Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb −0,13
Sn Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn −0,14
Ni Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni −0,26
Co Co²⁺ + 2e⁻ → Co −0,28
Cd Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd −0,40
Fe Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe −0,45
Cr Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr −0,74
Zn Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn −0,76
H 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ −0,83
Mn Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn −1,19
Al Al³⁺ + 3e⁻ → Al −1,66
Mg Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg −2,37
Na Na⁺ + e⁻ → Na −2,71
Ca Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca −2,87
Ba Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba −2,91
K K⁺ + e⁻ → K −2,93
Li Li⁺ + e⁻ → Li −3,04

Så läser du tabellen

Varje rad är en reduktionshalvreaktion, där ämnet till vänster tar upp elektroner. Ju mer positivt E° är, desto starkare drar ämnet till sig elektroner, så fluor, överst, är det starkaste oxidationsmedlet i listan. Ju mer negativt E° är, desto lättare avger ämnet till höger elektroner, så litiummetall, nederst, är det starkaste reduktionsmedlet.

Varje värde mäts mot standardvätgaselektroden, som definieras som exakt 0 V, under standardförhållanden: 25 °C, gaser vid 1 bar och lösta ämnen vid 1 mol/L.

Att räkna ut en cellspänning

I ett galvaniskt element sker reduktionen vid katoden och oxidationen vid anoden. Cellpotentialen är E°cell = E°katod − E°anod, med båda värdena exakt som tabellen anger dem. Vänd inte själv på tecknet för anodvärdet, och multiplicera inte E° med antalet elektroner: det beror inte på hur många gånger en halvreaktion skrivs.

Exempel: Daniell-elementet parar koppar med zink. E°cell = +0,34 V − (−0,76 V) = +1,10 V. Ett positivt E°cell betyder att reaktionen går av sig själv som den är skriven.

Att förutsäga vilka reaktioner som sker

Ämnet till vänster på en rad kan oxidera ämnet till höger på en rad längre ner. Koppar(II)joner (+0,34 V) tar elektroner från zinkmetall (−0,76 V), så en zinkremsa som doppas i kopparsulfatlösning täcks av koppar. Silverjoner (+0,80 V) reduceras av kopparmetall, vilket är varför koppartråd i silvernitratlösning får silverkristaller.

Metaller med negativa E°-värden, under väte, kan i princip frigöra vätgas ur syror, medan koppar, silver och guld, ovanför, inte kan det. Detta stämmer med ordningen i metallernas reaktivitetsserie.

Varför värdena skiljer sig mellan böcker

Källor avrundar E°-värden olika och vissa använder äldre mätningar, så järn(II) kan anges som −0,44 V eller −0,45 V. Värdena här kommer från standardreferensdata och visas med två decimaler; använd de tal som din kurs anger när de skiljer sig.

Vanliga frågor

Vad är en standardreduktionspotential?

Det är spänningen hos en reduktionshalvreaktion mätt mot standardvätgaselektroden vid 25 °C, 1 bar och 1 mol/L. Den visar hur starkt ett ämne drar till sig elektroner: ju högre värde, desto lättare reduceras det.

Vilket är det starkaste oxidationsmedlet?

Fluor, F₂, med E° = +2,87 V, är det starkaste vanliga oxidationsmedlet. Litiummetall, med −3,04 V, är det starkaste vanliga reduktionsmedlet.

Hur beräknar man E°cell?

Dra anodpotentialen från katodpotentialen: E°cell = E°katod − E°anod. För ett zink–koppar-element blir det +0,34 − (−0,76) = +1,10 V.

Varför är vätgaselektroden 0 V?

Bara potentialskillnader kan mätas, så kemister valde standardvätgaselektroden, 2H⁺ + 2e⁻ → H₂, som referens och definierade dess potential som exakt 0 V.