Daftar asam dan basa kuat serta lemah yang umum
Tabel ini mengelompokkan asam dan basa yang paling sering kamu jumpai di kelas kimia menjadi kuat dan lemah, beserta rumusnya. Kekuatan menggambarkan seberapa sempurna suatu zat terionisasi dalam air.
Asam
| Formula | Nama | |
|---|---|---|
| HCl | Asam klorida | Kuat |
| HBr | Asam bromida | Kuat |
| HI | Asam iodida | Kuat |
| HNO₃ | Asam nitrat | Kuat |
| H₂SO₄ | Asam sulfat | Kuat |
| HClO₄ | Asam perklorat | Kuat |
| CH₃COOH | Asam asetat | Lemah |
| HF | Asam fluorida | Lemah |
| H₂CO₃ | Asam karbonat | Lemah |
| H₃PO₄ | Asam fosfat | Lemah |
| HCN | Asam sianida | Lemah |
| C₆H₈O₇ | Asam sitrat | Lemah |
Basa
| Formula | Nama | |
|---|---|---|
| NaOH | Natrium hidroksida | Kuat |
| KOH | Kalium hidroksida | Kuat |
| LiOH | Litium hidroksida | Kuat |
| Ca(OH)₂ | Kalsium hidroksida | Kuat |
| Ba(OH)₂ | Barium hidroksida | Kuat |
| NH₃ | Amonia | Lemah |
| Mg(OH)₂ | Magnesium hidroksida | Lemah |
| NaHCO₃ | Natrium bikarbonat | Lemah |
Apa yang ditampilkan tabel
Enam asam kuat yang tercantum adalah asam klorida (HCl), bromida (HBr), iodida (HI), nitrat (HNO₃), sulfat (H₂SO₄), dan perklorat (HClO₄); sebagian buku pelajaran menambahkan asam klorat (HClO₃) sebagai yang ketujuh. Basa kuat adalah hidroksida logam golongan 1, seperti NaOH, KOH, dan LiOH, serta logam golongan 2 yang lebih berat, seperti Ca(OH)₂ dan Ba(OH)₂.
Kuat versus lemah
Asam kuat terionisasi sempurna dalam air: HCl → H⁺ + Cl⁻, sehingga HCl 0,10 M mengandung ion hidrogen 0,10 M. Asam lemah hanya terionisasi sebagian dan mencapai kesetimbangan: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺. Dalam asam asetat 0,10 M hanya sekitar 1,3% molekul yang terionisasi, sehingga pH-nya sekitar 2,9 dan bukan 1,0.
Basa bekerja dengan cara yang sama. Natrium hidroksida melepaskan semua ion hidroksidanya, sedangkan amonia hanya menghasilkan sedikit melalui reaksi dengan air: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻.
Kasus yang rumit
Asam sulfat kuat hanya untuk hidrogen pertamanya; tahap kedua, HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻, lemah. Asam fluorida lemah, tidak seperti hidrogen halida lainnya, tetapi tetap sangat berbahaya. Kalsium hidroksida kuat tetapi hanya sedikit larut. Magnesium hidroksida dicantumkan sebagai lemah karena yang larut sangat sedikit; sebagian buku pelajaran menyebutnya basa kuat yang tidak larut.
Contoh soal: pH asam kuat dan basa kuat
Tentukan pH HCl 0,010 M. HCl kuat, jadi [H⁺] = 0,010 M dan pH = −log(0,010) = 2,00. Untuk NaOH 0,010 M, [OH⁻] = 0,010 M, jadi pOH = 2,00 dan pH = 14,00 − 2,00 = 12,00 pada 25 °C. Untuk asam lemah kamu tidak dapat menganggap ionisasi sempurna; kamu memerlukan tetapan disosiasi asamnya, Ka.
Tanya Jawab
Apa saja asam kuat?
Enam asam kuat yang umum adalah HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄, dan HClO₄. Asam klorat, HClO₃, kadang dihitung sebagai yang ketujuh.
Apakah asam asetat asam kuat atau lemah?
Asam asetat, asam dalam cuka, adalah asam lemah. Dalam larutan 0,10 M hanya sekitar 1,3% molekulnya yang terionisasi.
Apakah amonia basa kuat atau lemah?
Amonia adalah basa lemah. Ia hanya bereaksi sebagian dengan air membentuk NH₄⁺ dan OH⁻, sehingga larutan 0,10 M memiliki pH sekitar 11,1 dan bukan 13.
Apa beda asam kuat dan asam pekat?
Kuat menggambarkan seberapa sempurna asam terionisasi; pekat menggambarkan seberapa banyak asam terlarut per liter. Larutan bisa encer tetapi kuat, seperti HCl 0,001 M, atau pekat tetapi lemah, seperti asam asetat glasial.