Standart indirgenme potansiyelleri tablosu (elektrokimyasal seri)

Yaygın yarı tepkimeler için 25 °C'de standart indirgenme potansiyelleri, E°; üstte en güçlü yükseltgen, altta en güçlü indirgen olacak şekilde. Bir pilin voltajını bulmak için iki yarı tepkime seç.

Pil voltajı hesaplayıcı

E°pil = E°katot − E°anot = +0,34 − (−0,76) +1,10 V Pozitif, yani tepkime kendiliğinden yürür: galvanik pil.

25 °C'de standart indirgenme potansiyelleri

En güçlü yükseltgenler üstte, en güçlü indirgenler altta. Elementi açmak için bir sembole dokun.

Yarı tepkime (indirgenme)E° (V)−3 V ile +3 V arası ölçekte E°
F F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ +2,87
O H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O +1,78
Mn MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O +1,51
Au Au³⁺ + 3e⁻ → Au +1,50
Cl Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ +1,36
Cr Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O +1,33
O O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O +1,23
Mn MnO₂ + 4H⁺ + 2e⁻ → Mn²⁺ + 2H₂O +1,22
Pt Pt²⁺ + 2e⁻ → Pt +1,18
Br Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ +1,07
N NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O +0,96
Hg Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg +0,85
Ag Ag⁺ + e⁻ → Ag +0,80
Fe Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ +0,77
O O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → H₂O₂ +0,70
I I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ +0,54
Cu Cu⁺ + e⁻ → Cu +0,52
O O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ +0,40
Cu Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu +0,34
Ag AgCl + e⁻ → Ag + Cl⁻ +0,22
Cu Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ +0,15
Sn Sn⁴⁺ + 2e⁻ → Sn²⁺ +0,15
H 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ 0,00
Fe Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe −0,04
Pb Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb −0,13
Sn Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn −0,14
Ni Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni −0,26
Co Co²⁺ + 2e⁻ → Co −0,28
Cd Cd²⁺ + 2e⁻ → Cd −0,40
Fe Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe −0,45
Cr Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr −0,74
Zn Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn −0,76
H 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ −0,83
Mn Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn −1,19
Al Al³⁺ + 3e⁻ → Al −1,66
Mg Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg −2,37
Na Na⁺ + e⁻ → Na −2,71
Ca Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca −2,87
Ba Ba²⁺ + 2e⁻ → Ba −2,91
K K⁺ + e⁻ → K −2,93
Li Li⁺ + e⁻ → Li −3,04

Tablo nasıl okunur

Her satır, soldaki türün elektron kazandığı bir indirgenme yarı tepkimesidir. E° ne kadar pozitifse o tür elektronları o kadar güçlü çeker; bu yüzden üstteki flor, listelenen en güçlü yükseltgendir. E° ne kadar negatifse sağdaki tür elektronları o kadar kolay verir; bu yüzden en alttaki lityum metali en güçlü indirgendir.

Her değer, tam olarak 0 V olarak tanımlanan standart hidrojen elektroduna göre, standart koşullarda ölçülür: 25 °C, 1 bar'daki gazlar ve 1 mol/L'deki çözünmüş türler.

Pil voltajını bulma

Bir galvanik pilde indirgenme katotta, yükseltgenme anotta gerçekleşir. Pil potansiyeli E°pil = E°katot − E°anot'tur; iki değeri de tabloda verildiği gibi kullan. Anot değerinin işaretini kendin çevirme ve E°'yi elektron sayısıyla çarpma: yarı tepkimenin kaç kez yazıldığına bağlı değildir.

Örnek: Daniell pili bakırı çinkoyla eşleştirir. E°pil = +0,34 V − (−0,76 V) = +1,10 V. Pozitif bir E°pil, tepkimenin yazıldığı gibi kendiliğinden yürüdüğü anlamına gelir.

Hangi tepkimelerin gerçekleşeceğini tahmin etme

Herhangi bir satırın solundaki tür, altındaki herhangi bir satırın sağındaki türü yükseltgeyebilir. Bakır(II) iyonları (+0,34 V) çinko metalinden (−0,76 V) elektron alır; bu yüzden bakır sülfat çözeltisine batırılan çinko şerit bakırla kaplanır. Gümüş iyonları (+0,80 V) bakır metali tarafından indirgenir; gümüş nitrat çözeltisindeki bakır telin üzerinde gümüş kristallerinin büyümesinin nedeni budur.

Hidrojenin altında kalan, E° değeri negatif metaller ilke olarak asitlerden hidrojen gazı açığa çıkarabilir; üstünde kalan bakır, gümüş ve altın ise çıkaramaz. Bu, metallerin aktiflik serisi sırasıyla uyuşur.

Değerler kitaplar arasında neden farklıdır

Kaynaklar E° değerlerini farklı yuvarlar ve bazıları daha eski ölçümler kullanır; bu yüzden demir(II) −0,44 V ya da −0,45 V olarak görünebilir. Buradaki değerler standart başvuru verilerinden gelir ve iki ondalık basamakla gösterilir; farklı olduklarında dersinin verdiği sayıları kullan.

SSS

Standart indirgenme potansiyeli nedir?

Bir indirgenme yarı tepkimesinin 25 °C, 1 bar ve 1 mol/L'de standart hidrojen elektroduna göre ölçülen voltajıdır. Bir türün elektronları ne kadar güçlü çektiğini gösterir: değer ne kadar yüksekse tür o kadar kolay indirgenir.

En güçlü yükseltgen hangisidir?

E° = +2,87 V olan flor, F₂, en güçlü yaygın yükseltgendir. −3,04 V olan lityum metali ise en güçlü yaygın indirgendir.

E°pil nasıl hesaplanır?

Katot potansiyelinden anot potansiyelini çıkar: E°pil = E°katot − E°anot. Çinko–bakır pili için +0,34 − (−0,76) = +1,10 V.

Hidrojen elektrodu neden 0 V'tur?

Yalnızca potansiyel farkları ölçülebilir; bu yüzden kimyacılar standart hidrojen elektrodunu, 2H⁺ + 2e⁻ → H₂, referans olarak seçti ve potansiyelini tam olarak 0 V olarak tanımladı.