酸素 (O)

酸素の性質

原子番号

8

原子量

15.999 u

分類

反応性の非金属

族

16

周期

2

ブロック

pブロック

室温での状態

気体

電気陰性度

3.44

融点

54.36 K (-218.8 °C)

沸点

90.19 K (-183 °C)

密度

1.429 g/L

価電子

6

一般的な電荷

−2

酸化数

−2

原子半径

152 pm

イオン化エネルギー

13.618 eV

電子親和力

1.461 eV

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

1774

酸素の電子配置

酸素(O)の電子配置は[He] 2s2 2p4です。8個の電子は、2, 6の順に電子殻に配置されています。

酸素の陽子・中性子・電子

中性の酸素原子は、陽子8個と電子8個をもちます。ほとんどの酸素原子は中性子を約8個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数16から原子番号8を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

酸素の価電子はいくつ?

6

酸素は最外殻(第2殻)に価電子6個をもちます。これらが化学結合に関わる電子です。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

酸素の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

酸素のモル質量

15.999 g/mol

酸素原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は15.999グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

酸素を含む化合物

酸素の豆知識

• 酸素は、質量でみると地殻に最も多く含まれる元素です。
• 液体酸素は淡い青色で、磁石に引き寄せられます。
• 酸素(O)の原子番号は8で、室温では気体です。 It was discovered in 1774.

周期表での位置

酸素は原子番号8の元素で、周期表の第2周期、第16族、pブロックにあります。

すべての非金属

酸素の用途

酸素は製鋼で大量に使われ、溶けた鉄に吹き込んで、炭素やその他の不純物を燃やして除きます。病院は呼吸が困難な患者に酸素を供給し、溶接工はアセチレンを純粋な酸素の中で燃やして金属を切断したり接合したりします。液体酸素は多くのロケットエンジンの酸化剤になり、酸素は排水の処理や化学薬品の製造にも使われます。

酸素を発見したのは誰?

ジョゼフ・プリーストリーは、1774年にイギリスで、酸化水銀(II)に太陽光を集めて、出てきた気体を集めることで酸素を発見しました。カール・ヴィルヘルム・シェーレはそれより少し前に独立に酸素をつくっていましたが、発表が遅れ、アントワーヌ・ラボアジエが酸素に名前を与えました。

名前の由来は?

酸素(oxygen)は、ギリシャ語の「鋭い」「酸」を意味するoxysと、「つくる」を意味するgenesに由来し、「酸をつくるもの」という意味です。アントワーヌ・ラボアジエは、すべての酸が酸素を含むと誤って信じていたため、この名前を選びました。

発見年表