硫黄 (S)

硫黄の性質

原子番号

16

原子量

32.06 u

分類

反応性の非金属

族

16

周期

3

ブロック

pブロック

室温での状態

固体

電気陰性度

2.58

融点

388.36 K (115.2 °C)

沸点

717.8 K (444.6 °C)

密度

2.07 g/cm³

価電子

6

一般的な電荷

−2

酸化数

+6, +4, −2

原子半径

180 pm

イオン化エネルギー

10.36 eV

電子親和力

2.077 eV

放射性

いいえ(安定な同位体あり)

発見

古代

硫黄の電子配置

硫黄(S)の電子配置は[Ne] 3s2 3p4です。16個の電子は、2, 8, 6の順に電子殻に配置されています。

硫黄の陽子・中性子・電子

中性の硫黄原子は、陽子16個と電子16個をもちます。ほとんどの硫黄原子は中性子を約16個もちます。これは原子量を四捨五入した質量数32から原子番号16を引いた数です。

中性子の数は概算です。同じ元素の原子でも、中性子の数が異なることがあります(同位体)。 原子番号と質量

硫黄の価電子はいくつ?

6

硫黄は最外殻(第3殻)に価電子6個をもちます。これらが化学結合に関わる電子です。

すべての元素を見る:価電子つき周期表

硫黄の軌道図

各ボックスは軌道で、逆向きのスピン(↑↓)の電子を最大2個収容します。内側の電子殻は、かっこ内の貴ガスと同じです。 電子配置の書き方

硫黄のモル質量

32.06 g/mol

硫黄原子1モル(6.022 × 10²³個)の質量は32.06グラムです。この値を使って、グラムとモルを換算できます。

硫黄を含む化合物

硫黄の豆知識

• 硫黄は青い炎を出して燃え、鋭く息が詰まるようなにおいの気体、二酸化硫黄を生じます。
• 純粋な硫黄はほとんどにおいがありません。硫黄のせいにされがちな腐った卵のにおいは、硫化水素という化合物によるものです。
• 硫黄(S)の原子番号は16で、室温では固体です。 古代から知られていました。

周期表での位置

硫黄は原子番号16の元素で、周期表の第3周期、第16族、pブロックにあります。

すべての非金属

硫黄の用途

硫黄はおもに硫酸に変えられます。硫酸は最も大量に生産される工業薬品の1つで、とりわけリン酸肥料の製造に使われます。硫黄はタイヤ用のゴムの加硫、ブドウなどの作物の殺菌剤、マッチや花火にも使われます。現在では、硫黄の大半は、石油や天然ガスの精製の副産物として回収されています。

硫黄を発見したのは誰?

硫黄は、燃える石を意味するbrimstoneとよばれていた古代から知られていて、火山や温泉の近くで黄色の結晶として自然に存在します。アントワーヌ・ラボアジエはこれを化学元素と認め、1789年の元素のリストに加えました。

名前の由来は?

硫黄(sulfur)は、ローマ人がこの黄色い物質をよんだ名前であるラテン語のsulfur(sulphurとも綴る)に由来し、さらに古い由来はわかっていません。古い英語では「燃える石」を意味するbrimstoneとよばれていました。

発見年表