Zuurstof (O)

Eigenschappen van Zuurstof

Atoomnummer

8

Atoommassa

15,999 u

Categorie

Reactief niet-metaal

Groep

16

Periode

2

Blok

p-blok

Toestand bij kamertemp.

Gas

Elektronegativiteit

3,44

Smeltpunt

54,36 K (-218,8 °C)

Kookpunt

90,19 K (-183 °C)

Dichtheid

1,429 g/L

Valentie-elektronen

6

Gangbare ladingen

−2

Oxidatietoestanden

−2

Atoomstraal

152 pm

Ionisatie-energie

13,618 eV

Elektronenaffiniteit

1,461 eV

Radioactief

Nee, heeft stabiele isotopen

Ontdekt

1774

Elektronenconfiguratie van Zuurstof

De elektronenconfiguratie van Zuurstof (O) is [He] 2s2 2p4. De 8 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 6.

Protonen, neutronen en elektronen in Zuurstof

Een neutraal atoom Zuurstof heeft 8 protonen en 8 elektronen. De meeste atomen Zuurstof hebben ongeveer 8 neutronen: de atoommassa afgerond op 16, min het atoomnummer 8.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Zuurstof?

6

Zuurstof heeft 6 valentie-elektronen in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Zuurstof

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Zuurstof

15,999 g/mol

Eén mol atomen Zuurstof (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 15,999 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Verbindingen met Zuurstof

Feiten over Zuurstof

• Zuurstof is naar massa het meest voorkomende element in de aardkorst.
• Vloeibare zuurstof is lichtblauw en wordt door een magneet aangetrokken.
• Zuurstof (O) heeft atoomnummer 8 en is bij kamertemperatuur een gas. It was discovered in 1774.

Positie in het periodiek systeem

Zuurstof is element 8, in periode 2 en groep 16 van het periodiek systeem, in het p-blok.

Alle niet-metalen

Toepassingen van Zuurstof

Zuurstof wordt in enorme hoeveelheden gebruikt bij de staalproductie, waar het door gesmolten ijzer wordt geblazen om koolstof en andere onzuiverheden weg te branden. Ziekenhuizen geven zuurstof aan patiënten die moeite hebben met ademen, en lassers verbranden acetyleen in zuivere zuurstof om metaal te snijden en samen te voegen. Vloeibare zuurstof dient als oxidator in veel raketmotoren, en zuurstof wordt ook gebruikt om afvalwater te behandelen en chemicaliën te maken.

Wie ontdekte Zuurstof?

Joseph Priestley ontdekte zuurstof in 1774 in Engeland door zonlicht op kwik(II)oxide te bundelen en het gas op te vangen dat vrijkwam. Carl Wilhelm Scheele had het onafhankelijk iets eerder gemaakt maar publiceerde later, en Antoine Lavoisier gaf zuurstof zijn naam.

Waar komt de naam vandaan?

Het Engelse oxygen komt van het Griekse oxys, ‘scherp’ of ‘zuur’, en genes, ‘vormend’, dus het betekent ‘zuurvormer’. Antoine Lavoisier koos de naam omdat hij ten onrechte geloofde dat alle zuren zuurstof bevatten.

Ontdekkingstijdlijn