Кисень (O)

Кисень — властивості

Атомний номер

8

Атомна маса

15,999 u

Категорія

Реакційний неметал

Група

16

Період

2

Блок

p-блок

Стан за кімн. темп.

Газ

Електронегативність

3,44

Температура плавлення

54,36 K (-218,8 °C)

Температура кипіння

90,19 K (-183 °C)

Густина

1,429 g/L

Валентні електрони

6

Типові заряди

−2

Ступені окиснення

−2

Атомний радіус

152 pm

Енергія іонізації

13,618 eV

Спорідненість до електрона

1,461 eV

Радіоактивний

Ні, має стабільні ізотопи

Відкрито

1774

Кисень — електронна конфігурація

Електронна конфігурація елемента Кисень (O) — [He] 2s2 2p4. Його 8 електронів розподілені по оболонках так: 2, 6.

Протони, нейтрони та електрони: Кисень

Нейтральний атом елемента Кисень має 8 протонів і 8 електронів. Більшість атомів елемента Кисень мають приблизно 8 нейтронів: атомна маса, округлена до 16, мінус атомний номер 8.

Кількість нейтронів наближена: атоми одного елемента можуть мати різну кількість нейтронів (ізотопи). Атомний номер і маса

Скільки валентних електронів має Кисень?

6

Елемент Кисень має 6 валентні електрони на зовнішній оболонці, оболонці 2. Це електрони, що беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.

Усі елементи: Періодична таблиця з валентними електронами

Кисень — орбітальна діаграма

Кожна клітинка — це орбіталь, що вміщує до двох електронів із протилежними спінами (↑↓). Внутрішні оболонки такі самі, як у шляхетного газу в дужках. Як записувати електронні конфігурації

Молярна маса: Кисень

15,999 g/mol

Один моль атомів елемента Кисень (6.022 × 10²³ атомів) має масу 15,999 грамів. Використовуйте це значення для перерахунку між грамами та молями.

Сполуки, що містять: Кисень

Кисень — факти

• Кисень — найпоширеніший елемент у земній корі за масою.
• Рідкий кисень блідо-блакитний і притягується магнітом.
• Кисень (O) має атомний номер 8, а його агрегатний стан за кімнатної температури — газ. It was discovered in 1774.

Місце в періодичній таблиці

Елемент Кисень має номер 8, розташований у періоді 2 та групі 16 періодичної таблиці, у p-блоці.

Усі неметали

Застосування: Кисень

Кисень використовують у величезних кількостях у виробництві сталі, де його продувають крізь розплавлене залізо, щоб вигоріли вуглець та інші домішки. Лікарні постачають кисень пацієнтам, яким важко дихати, а зварювальники спалюють ацетилен у чистому кисні, щоб різати й з'єднувати метал. Рідкий кисень слугує окисником у багатьох ракетних двигунах, а також використовується для очищення стічних вод і виробництва хімікатів.

Хто відкрив елемент Кисень?

Джозеф Прістлі відкрив кисень 1774 року в Англії, фокусуючи сонячне світло на меркурій(II) оксиді й збираючи газ, що виділявся. Карл Вільгельм Шеєле отримав його незалежно трохи раніше, але опублікував пізніше, а назву кисню дав Антуан Лавуазьє.

Звідки походить назва?

Назва кисню в багатьох мовах походить від грецьких oxys — «гострий» або «кислий» і genes — «породжуючий», тож означає «той, що народжує кислоту». Антуан Лавуазьє обрав цю назву, бо помилково вважав, що всі кислоти містять кисень.

Хронологія відкриттів