Tarikan Coulomb: takrifan dalam kimia
Tarikan Coulomb: Daya elektrostatik yang menarik zarah bercas bertentangan ke arah satu sama lain, seperti nukleus positif dan elektron negatif.
Menurut hukum Coulomb, daya ini bertambah dengan saiz cas dan melemah dengan cepat apabila jarak antara cas bertambah. Satu idea ini menjelaskan banyak perkara dalam kimia: mengapa elektron terluar dalam atom besar mudah disingkirkan, mengapa sebatian ion kekal bersatu dan mengapa ion yang bercas lebih besar membentuk sebatian dengan takat lebur yang lebih tinggi. Zarah yang bercas sama mengalami kesan yang bertentangan, iaitu tolakan Coulomb.
Contoh
- Ion Na⁺ dan Cl⁻ yang disatukan dalam hablur garam
- MgO, dengan ion 2+ dan 2−, melebur pada hampir 2,800 °C; NaCl melebur pada 801 °C
- Nukleus yang memegang elektronnya pada tempatnya
- Elektron terluar sesium jauh daripada nukleus, jadi ia mudah disingkirkan
Pada jadual berkala
Tarikan Coulomb menjelaskan arah aliran utama dalam jadual: atom mengecil dan memegang elektron dengan lebih erat merentasi satu kala apabila cas nuklear bertambah, dan pegangannya longgar menuruni satu kumpulan apabila elektron berada lebih jauh.