Coulomb-Anziehung: Definition in der Chemie
Coulomb-Anziehung: Die elektrostatische Kraft, die entgegengesetzt geladene Teilchen zueinander zieht, etwa einen positiven Atomkern und ein negatives Elektron.
Nach dem Coulombschen Gesetz wächst die Kraft mit der Größe der Ladungen und nimmt mit zunehmendem Abstand schnell ab. Dieser eine Gedanke erklärt sehr viel Chemie: warum sich Außenelektronen großer Atome leicht entfernen lassen, warum ionische Verbindungen zusammenhalten und warum Ionen mit größeren Ladungen Verbindungen mit höheren Schmelzpunkten bilden. Teilchen mit gleichen Ladungen erfahren den gegenteiligen Effekt, die Coulomb-Abstoßung.
Beispiele
- Na⁺- und Cl⁻-Ionen, die in einem Salzkristall zusammengehalten werden
- MgO mit 2+- und 2−-Ionen schmilzt bei etwa 2800 °C; NaCl schmilzt bei 801 °C
- Ein Atomkern, der seine Elektronen an Ort und Stelle hält
- Das Außenelektron von Cäsium ist weit vom Kern entfernt, daher lässt es sich leicht entfernen
Im Periodensystem
Die Coulomb-Anziehung erklärt die wichtigsten Trends im System: Atome schrumpfen und halten ihre Elektronen innerhalb einer Periode fester, wenn die Kernladung wächst, und lockern ihren Griff innerhalb einer Gruppe nach unten, weil die Elektronen weiter außen sitzen.