Tenaga pengionan: takrifan dalam kimia
Tenaga pengionan: Tenaga minimum yang diperlukan untuk menyingkirkan elektron yang paling longgar dipegang daripada atom neutral dalam fasa gas: X(g) → X⁺(g) + e⁻.
Tenaga pengionan biasanya diberikan dalam kilojoule per mol dan menunjukkan seerat mana atom memegang elektron terluarnya. Menyingkirkan elektron kedua atau ketiga sentiasa memerlukan lebih banyak tenaga, dan terdapat lonjakan yang sangat besar sebaik sahaja petala terluar kosong, yang mendedahkan berapa banyak elektron valens yang dimiliki atom. Unsur dengan tenaga pengionan yang rendah, seperti logam alkali, membentuk ion positif dengan mudah dan merupakan logam yang sangat reaktif.
Contoh
- Helium — 2,372 kJ/mol, yang tertinggi antara semua unsur
- Sesium — kira-kira 376 kJ/mol, antara yang terendah
- Natrium — 496 kJ/mol bagi elektron pertama, 4,562 kJ/mol bagi elektron kedua
- Tenaga pengionan magnesium melonjak mendadak pada elektron ketiga, yang mendedahkan dua elektron valens
Pada jadual berkala
Tenaga pengionan pertama secara amnya meningkat merentasi satu kala dan berkurang menuruni satu kumpulan, jadi ia paling tinggi bagi helium di kanan atas dan paling rendah berhampiran sesium di kiri bawah.