Coulomb çekimi: kimyada tanımı
Coulomb çekimi: Pozitif bir çekirdek ile negatif bir elektron gibi, zıt yüklü parçacıkları birbirine doğru çeken elektrostatik kuvvet.
Coulomb yasasına göre kuvvet yüklerin büyüklüğüyle artar ve aralarındaki uzaklık arttıkça hızla zayıflar. Bu tek fikir kimyanın büyük bir bölümünü açıklar: büyük atomlardaki dış elektronların neden kolay koparıldığını, iyonik bileşiklerin neden bir arada durduğunu ve daha büyük yüklü iyonların neden daha yüksek erime noktalı bileşikler oluşturduğunu. Aynı yüklü parçacıklar ters etkiyi, yani Coulomb itmesini hisseder.
Örnekler
- Bir tuz kristalinde bir arada tutulan Na⁺ ve Cl⁻ iyonları
- 2+ ve 2− iyonlu MgO yaklaşık 2.800 °C'de erir; NaCl 801 °C'de erir
- Elektronlarını yerinde tutan bir çekirdek
- Sezyumun dış elektronu çekirdekten uzaktır, bu yüzden kolayca koparılır
Periyodik tabloda
Coulomb çekimi tablodaki başlıca eğilimleri açıklar: çekirdek yükü arttıkça atomlar bir periyot boyunca küçülür ve elektronlarını daha sıkı tutar; elektronlar daha uzakta durdukça bir grupta aşağı indikçe tutuşları gevşer.