Atracción de Coulomb: definición en química
Atracción de Coulomb: La fuerza electrostática que atrae entre sí a partículas con cargas opuestas, como un núcleo positivo y un electrón negativo.
Según la ley de Coulomb, la fuerza crece con el valor de las cargas y se debilita rápidamente al aumentar la distancia entre ellas. Esta sola idea explica una gran parte de la química: por qué los electrones externos de los átomos grandes son fáciles de arrancar, por qué los compuestos iónicos se mantienen unidos y por qué los iones con cargas mayores forman compuestos con puntos de fusión más altos. Las partículas con cargas iguales sienten el efecto contrario, la repulsión de Coulomb.
Ejemplos
- Iones Na⁺ y Cl⁻ unidos en un cristal de sal
- El MgO, con iones 2+ y 2−, se funde cerca de 2800 °C; el NaCl se funde a 801 °C
- Un núcleo que mantiene a sus electrones en su sitio
- El electrón externo del cesio está lejos del núcleo, por lo que se arranca con facilidad
En la tabla periódica
La atracción de Coulomb explica las principales tendencias de la tabla: a lo largo de un período los átomos se encogen y retienen los electrones con más fuerza a medida que crece la carga nuclear, y al bajar en un grupo aflojan su control porque los electrones están más lejos.