Кулоновское притяжение: определение в химии
Кулоновское притяжение: Электростатическая сила, притягивающая друг к другу противоположно заряженные частицы, например положительное ядро и отрицательный электрон.
Согласно закону Кулона, сила растёт с величиной зарядов и быстро убывает с увеличением расстояния между ними. Эта единственная идея объясняет очень многое в химии: почему внешние электроны в крупных атомах легко удалить, почему ионные соединения держатся вместе и почему ионы с большими зарядами образуют соединения с более высокими температурами плавления. Частицы с одноимёнными зарядами испытывают обратный эффект — кулоновское отталкивание.
Примеры
- Ионы Na⁺ и Cl⁻, удерживаемые вместе в кристалле соли
- MgO с ионами 2+ и 2− плавится при температуре около 2800 °C; NaCl плавится при 801 °C
- Ядро, удерживающее свои электроны на месте
- Внешний электрон цезия находится далеко от ядра, поэтому его легко удалить
В таблице Менделеева
Кулоновское притяжение объясняет основные закономерности таблицы: по периоду атомы уменьшаются и прочнее удерживают электроны по мере роста заряда ядра, а вниз по группе ослабляют хватку, так как электроны находятся дальше.