Lithium (Li)

Eigenschappen van Lithium

Atoomnummer

3

Atoommassa

6,94 u

Categorie

Alkalimetaal

Groep

1

Periode

2

Blok

s-blok

Toestand bij kamertemp.

Vast

Elektronegativiteit

0,98

Smeltpunt

453,65 K (180,5 °C)

Kookpunt

1.603 K (1.329,8 °C)

Dichtheid

0,534 g/cm³

Valentie-elektronen

1

Gangbare ladingen

+1

Oxidatietoestanden

+1

Atoomstraal

182 pm

Ionisatie-energie

5,392 eV

Elektronenaffiniteit

0,618 eV

Radioactief

Nee, heeft stabiele isotopen

Ontdekt

1817

Elektronenconfiguratie van Lithium

De elektronenconfiguratie van Lithium (Li) is [He] 2s1. De 3 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 1.

Protonen, neutronen en elektronen in Lithium

Een neutraal atoom Lithium heeft 3 protonen en 3 elektronen. De meeste atomen Lithium hebben ongeveer 4 neutronen: de atoommassa afgerond op 7, min het atoomnummer 3.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Lithium?

1

Lithium heeft 1 valentie-elektron in de buitenste schil, schil 2. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Lithium

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Lithium

6,94 g/mol

Eén mol atomen Lithium (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 6,94 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Verbindingen met Lithium

Feiten over Lithium

• Lithium is het lichtste metaal en het vaste element met de laagste dichtheid, licht genoeg om op water te drijven.
• De naam lithium komt van het Griekse woord lithos, ‘steen’, omdat het werd ontdekt in een mineraal en niet in plantaardig of dierlijk materiaal.
• Lithium (Li) heeft atoomnummer 3 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1817.

Positie in het periodiek systeem

Lithium is element 3, in periode 2 en groep 1 van het periodiek systeem, in het s-blok.

Alle alkalimetalen

Toepassingen van Lithium

Het belangrijkste gebruik van lithium is tegenwoordig in oplaadbare lithium-ionbatterijen voor telefoons, laptops en elektrische auto’s. Lithiumverbindingen worden ook toegevoegd aan hittebestendig glas en keramiek, zoals glaskeramische kookplaten, en aan vetten die werken over een breed temperatuurbereik. Lithiumcarbonaat is een al lang gebruikt medicijn tegen bipolaire stoornis, en aluminium-lithiumlegeringen maken vliegtuigonderdelen lichter.

Wie ontdekte Lithium?

Johan August Arfwedson ontdekte lithium in 1817 bij het analyseren van het mineraal petaliet in het laboratorium van Jöns Jacob Berzelius in Stockholm. Het metaal zelf werd in 1821 voor het eerst geïsoleerd door William Thomas Brande, met behulp van elektrolyse.

Waar komt de naam vandaan?

Lithium komt van het Griekse lithos, ‘steen’. Jöns Jacob Berzelius koos de naam om aan te geven dat het was ontdekt in een vast mineraal, petaliet, terwijl kalium in plantenas was gevonden.

Ontdekkingstijdlijn