Kalium (K)

Eigenschappen van Kalium

Atoomnummer

19

Atoommassa

39,098 u

Categorie

Alkalimetaal

Groep

1

Periode

4

Blok

s-blok

Toestand bij kamertemp.

Vast

Elektronegativiteit

0,82

Smeltpunt

336,7 K (63,6 °C)

Kookpunt

1.032 K (758,8 °C)

Dichtheid

0,862 g/cm³

Valentie-elektronen

1

Gangbare ladingen

+1

Oxidatietoestanden

+1

Atoomstraal

275 pm

Ionisatie-energie

4,341 eV

Elektronenaffiniteit

0,501 eV

Radioactief

Nee, heeft stabiele isotopen

Ontdekt

1807

Elektronenconfiguratie van Kalium

De elektronenconfiguratie van Kalium (K) is [Ar] 4s1. De 19 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 8, 1.

Protonen, neutronen en elektronen in Kalium

Een neutraal atoom Kalium heeft 19 protonen en 19 elektronen. De meeste atomen Kalium hebben ongeveer 20 neutronen: de atoommassa afgerond op 39, min het atoomnummer 19.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Kalium?

1

Kalium heeft 1 valentie-elektron in de buitenste schil, schil 4. Dit zijn de elektronen die bij chemische binding betrokken zijn.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Kalium

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Kalium

39,098 g/mol

Eén mol atomen Kalium (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 39,098 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Verbindingen met Kalium

Feiten over Kalium

• Het symbool K van kalium komt van de Latijnse naam kalium, gebaseerd op ‘kali’, een oud woord voor loog.
• Een heel klein deel van het natuurlijke kalium is radioactief kalium-40, dus kaliumrijk voedsel zoals bananen is heel licht radioactief.
• Kalium (K) heeft atoomnummer 19 en is bij kamertemperatuur een vast. It was discovered in 1807.

Positie in het periodiek systeem

Kalium is element 19, in periode 4 en groep 1 van het periodiek systeem, in het s-blok.

Alle alkalimetalen

Toepassingen van Kalium

Kalium wordt vooral gebruikt in meststoffen, als potas (kaliumchloride), omdat planten het in grote hoeveelheden nodig hebben. Kaliumnitraat is een bestanddeel van buskruit en vuurwerk, en kaliumhydroxide wordt gebruikt om zachte zepen te maken en als elektrolyt in alkalinebatterijen. Kaliumchloride dient ook als natriumarm zoutvervanger.

Wie ontdekte Kalium?

Humphry Davy isoleerde kalium in 1807 aan de Royal Institution in Londen, door een elektrische stroom door gesmolten potas (kaliumhydroxide) te leiden. Het was het eerste metaal dat ooit door elektrolyse werd geïsoleerd.

Waar komt de naam vandaan?

Humphry Davy noemde het element in 1807 potassium, naar potash (‘potas’), letterlijk ‘pot-as’, gemaakt door plantenas te weken en de vloeistof in potten in te koken. Het symbool K komt van het nieuwlatijnse kalium, van het Arabische qali, ‘plantenas’.

Ontdekkingstijdlijn