Periode 2: lithium tot neon

De tweede schil vullen: 2s, daarna 2p

De tweede schil heeft twee subschillen. De 2s-subschil neemt twee elektronen op en wordt als eerste gevuld, bij lithium ([He] 2s¹) en beryllium ([He] 2s²). De drie 2p-orbitalen nemen er zes meer op en worden gevuld van boor ([He] 2s² 2p¹) tot neon ([He] 2s² 2p⁶).

Daaronder houdt elk atoom in de rij hetzelfde 1s²-paar, de heliumkern, dus alleen de buitenste schil verandert van vakje tot vakje. De volle set van acht van neon is zo stabiel dat het geen bekende stabiele verbindingen vormt, en veel andere elementen nemen elektronen op, staan ze af of delen ze om dat na te bootsen.

Van links naar rechts door periode 2

Elke stap voegt een proton toe, waardoor de kern dezelfde schil strakker vasthoudt. De elektronegativiteit stijgt van 0,98 voor lithium via 2,55 voor koolstof tot 3,98 voor fluor, de hoogste van alle elementen, en de eerste ionisatie-energie stijgt van 5,392 eV voor lithium tot 21,565 eV voor neon.

Twee kleine dalen laten de subschillen zien. Boor (8,298 eV) is gemakkelijker te ioniseren dan beryllium (9,323 eV) omdat het buitenste elektron in de 2p-subschil met hogere energie zit, en zuurstof (13,618 eV) is gemakkelijker dan stikstof (14,534 eV) omdat het vierde 2p-elektron een orbitaal moet delen.

Lithium en beryllium zijn metalen, boor is een halfmetaal, en koolstof tot en met neon zijn niet-metalen. Koolstof smelt bij 3823 K, het hoogste in de rij, terwijl de laatste vier elementen bij kamertemperatuur gassen zijn.

Waar je periode 2 tegenkomt

Stikstof en zuurstof vormen samen ongeveer 99 procent van de lucht die je inademt, en koolstof vormt de ruggengraat van elke molecuul in levende wezens. Lithium, het metaal met de laagste dichtheid, 0,534 g/cm³, voedt oplaadbare batterijen. Fluoride in tandpasta helpt je tanden te beschermen, boorverbindingen zitten in hittebestendig glas, en neon gloeit roodoranje in reclameborden.