Elétrons de valência: definição em química
Elétrons de valência: Os elétrons da camada mais externa de um átomo; são eles que participam das ligações químicas.
O número de elétrons de valência decide em grande parte como um elemento reage, porque os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir um arranjo estável, muitas vezes com oito elétrons externos (a regra do octeto). As estruturas de Lewis mostram os elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento. Nos metais de transição o quadro é mais complicado, porque os elétrons do subnível d interno também podem participar das ligações.
Exemplos
- O sódio tem 1 elétron de valência e o perde para formar Na⁺
- O carbono tem 4 elétrons de valência e geralmente forma quatro ligações
- O oxigênio tem 6 elétrons de valência e forma duas ligações na água
- O neônio tem 8 elétrons de valência, uma camada externa completa
Na tabela periódica
Para os elementos dos grupos principais, o grupo indica o número de elétrons de valência: os grupos 1 e 2 têm 1 e 2, e os grupos 13 a 18 têm de 3 a 8 (o hélio tem 2).