אלקטרוני ערכיות: הגדרה בכימיה
אלקטרוני ערכיות: האלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר של אטום; הם אלה שמשתתפים בקשר כימי.
מספר אלקטרוני הערכיות קובע במידה רבה כיצד יסוד מגיב, מפני שאטומים נוטים לקלוט, לאבד או לחלוק אלקטרונים כדי להגיע לסידור יציב, לעיתים קרובות שמונה אלקטרונים חיצוניים (כלל האוקטט). מבני לואיס מציגים את אלקטרוני הערכיות כנקודות סביב סימול היסוד. במתכות מעבר התמונה מורכבת יותר, מפני שגם אלקטרונים בתת-רמת d הפנימית יכולים להשתתף בקשר.
דוגמאות
- לנתרן יש אלקטרון ערכיות אחד והוא מאבד אותו ויוצר Na⁺
- לפחמן 4 אלקטרוני ערכיות והוא יוצר בדרך כלל ארבעה קשרים
- לחמצן 6 אלקטרוני ערכיות והוא יוצר שני קשרים במים
- לניאון 8 אלקטרוני ערכיות, קליפה חיצונית מלאה
בטבלה המחזורית
ביסודות הקבוצות הראשיות הקבוצה קובעת את מספר אלקטרוני הערכיות: בקבוצות 1 ו-2 יש 1 ו-2, ובקבוצות 13 עד 18 יש 3 עד 8 (להליום יש 2).