Prata (Ag)

Propriedades de Prata

Número atômico

47

Massa atômica

107,87 u

Categoria

Metal de transição

Grupo

11

Período

5

Bloco

bloco d

Estado à temp. ambiente

Sólido

Eletronegatividade

1,93

Ponto de fusão

1.234,93 K (961,8 °C)

Ponto de ebulição

2.435 K (2.161,8 °C)

Densidade

10,49 g/cm³

Elétrons de valência

1

Cargas comuns

+1

Estados de oxidação

+1

Raio atômico

172 pm

Energia de ionização

7,576 eV

Afinidade eletrônica

1,302 eV

Radioativo

Não, tem isótopos estáveis

Descoberta

Antiguidade

Configuração eletrônica de Prata

A configuração eletrônica de Prata (Ag) é [Kr] 4d10 5s1. Seus 47 elétrons estão distribuídos em camadas como 2, 8, 18, 18, 1.

Prótons, nêutrons e elétrons de Prata

Um átomo neutro de Prata tem 47 prótons e 47 elétrons. A maioria dos átomos de Prata tem cerca de 61 nêutrons: a massa atômica arredondada para 108, menos o número atômico 47.

O número de nêutrons é aproximado: átomos do mesmo elemento podem ter números diferentes de nêutrons (isótopos). Número atômico e massa

Quantos elétrons de valência tem Prata?

1

Prata tem 1 elétron de valência, contando os elétrons do subnível s mais externo. Como a maioria dos metais de transição, também pode usar elétrons d nas ligações.

Veja todos os elementos: Tabela periódica com elétrons de valência

Diagrama de orbitais de Prata

Cada quadrado é um orbital que comporta até dois elétrons com spins opostos (↑↓). As camadas internas são iguais às do gás nobre entre colchetes. Como escrever configurações eletrônicas

Massa molar de Prata

107,87 g/mol

Um mol de átomos de Prata (6,022 × 10²³ átomos) tem massa de 107,87 gramas. Use esse valor para converter entre gramas e mols.

Compostos que contêm Prata

Fatos sobre Prata

• A prata conduz eletricidade e calor melhor do que qualquer outro elemento.
• Os íons de prata são tóxicos para muitas bactérias, por isso a prata é usada em alguns curativos.
• Prata (Ag) tem número atômico 47 e, à temperatura ambiente, apresenta-se no estado sólido. É conhecido desde a Antiguidade.

Posição na tabela periódica

O elemento Prata é o de número 47, no período 5 e no grupo 11 da tabela periódica, no bloco d.

Ver todos: metais de transição

Usos de Prata

A prata é usada em joias, talheres, moedas e barras de investimento, mas cerca de metade de toda a prata hoje vai para usos industriais. Ela é usada em contatos elétricos e interruptores e na pasta condutora impressa na maioria das células solares. A prata também é usada em ligas de brasagem, espelhos e baterias de botão de óxido de prata, e tradicionalmente nos haletos de prata sensíveis à luz dos filmes fotográficos.

Quem descobriu Prata?

A prata é conhecida desde a Antiguidade e é extraída e trabalhada em enfeites, talheres e moedas há milhares de anos. Seu símbolo, Ag, vem da palavra latina argentum.

De onde vem o nome?

O nome inglês silver vem do inglês antigo seolfor, uma palavra compartilhada com outras línguas germânicas cuja origem mais antiga é incerta. O símbolo Ag vem do latim argentum, de uma antiga raiz que significa "brilhante" ou "branco".

Linha do tempo das descobertas