Zilver (Ag)

Eigenschappen van Zilver

Atoomnummer

47

Atoommassa

107,87 u

Categorie

Overgangsmetaal

Groep

11

Periode

5

Blok

d-blok

Toestand bij kamertemp.

Vast

Elektronegativiteit

1,93

Smeltpunt

1.234,93 K (961,8 °C)

Kookpunt

2.435 K (2.161,8 °C)

Dichtheid

10,49 g/cm³

Valentie-elektronen

1

Gangbare ladingen

+1

Oxidatietoestanden

+1

Atoomstraal

172 pm

Ionisatie-energie

7,576 eV

Elektronenaffiniteit

1,302 eV

Radioactief

Nee, heeft stabiele isotopen

Ontdekt

Oudheid

Elektronenconfiguratie van Zilver

De elektronenconfiguratie van Zilver (Ag) is [Kr] 4d10 5s1. De 47 elektronen zijn in schillen verdeeld als 2, 8, 18, 18, 1.

Protonen, neutronen en elektronen in Zilver

Een neutraal atoom Zilver heeft 47 protonen en 47 elektronen. De meeste atomen Zilver hebben ongeveer 61 neutronen: de atoommassa afgerond op 108, min het atoomnummer 47.

Het aantal neutronen is bij benadering: atomen van hetzelfde element kunnen een verschillend aantal neutronen hebben (isotopen). Atoomnummer en massa

Hoeveel valentie-elektronen heeft Zilver?

1

Zilver heeft 1 valentie-elektron, als je de elektronen in de buitenste s-subschil meetelt. Zoals de meeste overgangsmetalen kan het ook d-elektronen gebruiken bij binding.

Bekijk elk element: Periodiek systeem met valentie-elektronen

Orbitaaldiagram van Zilver

Elk vakje is een orbitaal die maximaal twee elektronen met tegengestelde spin (↑↓) bevat. De binnenste schillen zijn gelijk aan het edelgas tussen haakjes. Elektronenconfiguraties opschrijven

Molaire massa van Zilver

107,87 g/mol

Eén mol atomen Zilver (6,022 × 10²³ atomen) heeft een massa van 107,87 gram. Gebruik deze waarde om tussen gram en mol om te rekenen.

Verbindingen met Zilver

Feiten over Zilver

• Zilver geleidt elektriciteit en warmte beter dan elk ander element.
• Zilverionen zijn giftig voor veel bacteriën, daarom wordt zilver gebruikt in sommige wondverbanden.
• Zilver (Ag) heeft atoomnummer 47 en is bij kamertemperatuur een vast. Het is al sinds de oudheid bekend.

Positie in het periodiek systeem

Zilver is element 47, in periode 5 en groep 11 van het periodiek systeem, in het d-blok.

Alle overgangsmetalen

Toepassingen van Zilver

Zilver wordt gebruikt voor sieraden, tafelzilver, munten en beleggingsstaven, maar ongeveer de helft van al het zilver gaat tegenwoordig naar industriële toepassingen. Het wordt gebruikt in elektrische contacten en schakelaars en in de geleidende pasta die op de meeste zonnecellen wordt gedrukt. Zilver wordt ook gebruikt in hardsoldeer, spiegels en zilveroxide-knoopcelbatterijen, en van oudsher in de lichtgevoelige zilverhalogeniden van fotografische film.

Wie ontdekte Zilver?

Zilver is al sinds de oudheid bekend en wordt al duizenden jaren gewonnen en verwerkt tot sieraden, tafelzilver en munten. Het symbool Ag komt van het Latijnse woord argentum.

Waar komt de naam vandaan?

Zilver komt van het Oudengelse seolfor, een woord dat ook in andere Germaanse talen voorkomt en waarvan de oudere herkomst onduidelijk is. Het symbool Ag komt van het Latijnse argentum, van een oeroude wortel met de betekenis 'glanzend' of 'wit'.

Ontdekkingstijdlijn