خصائص فضة
- العدد الذري
- 47
- الكتلة الذرية
- ١٠٧٫٨٧ u
- الفئة
- فلز انتقالي
- المجموعة
- 11
- الدورة
- 5
- الكتلة
- الكتلة d
- السالبية الكهربائية
- ١٫٩٣
- نقطة الانصهار
- ١٬٢٣٤٫٩٣ K (٩٦١٫٨ °C)
- نقطة الغليان
- ٢٬٤٣٥ K (٢٬١٦١٫٨ °C)
- الكثافة
- ١٠٫٤٩ g/cm³
- نصف القطر الذري
- ١٧٢ pm
- طاقة التأين
- ٧٫٥٧٦ eV
- الألفة الإلكترونية
- ١٫٣٠٢ eV
- مشع
- لا، له نظائر مستقرة
- سنة الاكتشاف
- قديم
التوزيع الإلكتروني لـفضة
- التوزيع الإلكتروني
- [Kr] 4d10 5s1
- التوزيع الإلكتروني الكامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
- مستويات الطاقة
- 2 · 8 · 18 · 18 · 1
التوزيع الإلكتروني لعنصر فضة (Ag) هو [Kr] 4d10 5s1. وتتوزع إلكتروناته الـ47 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 1.
البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في فضة
ذرة فضة المتعادلة فيها 47 بروتونًا و47 إلكترونًا. ومعظم ذرات فضة فيها نحو 61 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 108، مطروحًا منها العدد الذري 47.
عدد النيوترونات تقريبي: فذرات العنصر نفسه قد يكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات (النظائر). العدد الذري والكتلة
كم عدد إلكترونات التكافؤ في فضة؟
1
في فضة يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
مخطط مدارات فضة
كل مربع مدار يتسع لإلكترونين على الأكثر بلفّين متعاكسين (↑↓). والمستويات الداخلية هي نفسها الغاز النبيل بين القوسين. كيف تكتب التوزيع الإلكتروني
الكتلة المولية لـفضة
١٠٧٫٨٧ g/mol
مول واحد من ذرات فضة (6.022 × 10²³ ذرة) كتلته ١٠٧٫٨٧ جرامًا. استخدم هذه القيمة للتحويل بين الجرامات والمولات.
مركبات تحتوي فضة
حقائق عن فضة
- الفضة توصّل الكهرباء والحرارة أفضل من أي عنصر آخر.
- أيونات الفضة سامة لكثير من البكتيريا، ولذلك تُستخدم الفضة في بعض ضمادات الجروح.
- العدد الذري لـفضة (Ag) هو 47، وحالته في درجة حرارة الغرفة صلب. وهو معروف منذ العصور القديمة.
الموضع في الجدول الدوري
فضة هو العنصر 47، في الدورة 5 والمجموعة 11 من الجدول الدوري، في الكتلة d.
استخدامات فضة
تُستخدم الفضة في المجوهرات وأدوات المائدة والعملات وسبائك الاستثمار، لكن نحو نصف الفضة اليوم يذهب إلى الاستخدامات الصناعية. فهي تُستخدم في الملامسات والمفاتيح الكهربائية وفي المعجون الموصل المطبوع على معظم الخلايا الشمسية. وتُستخدم الفضة أيضًا في سبائك اللحام بالنحاس الأصفر وفي المرايا وفي بطاريات أكسيد الفضة الزرّية، وتقليديًا في هاليدات الفضة الحساسة للضوء في أفلام التصوير الفوتوغرافي.
من اكتشف فضة؟
عُرفت الفضة منذ العصور القديمة، وهي تُستخرج وتُشكَّل حليًّا وأدوات مائدة وعملات منذ آلاف السنين. ويأتي رمزها Ag من الكلمة اللاتينية argentum.
من أين يأتي الاسم؟
تأتي كلمة Silver الإنجليزية من الكلمة الإنجليزية القديمة seolfor، وهي كلمة تشترك فيها لغات جرمانية أخرى ولا يُعرف أصلها الأقدم بوضوح. أما الرمز Ag فمأخوذ من الكلمة اللاتينية argentum، من جذر قديم يعني «لامع» أو «أبيض».
المجموعة نفسها
قارن فضة
الأسئلة الشائعة
ما التوزيع الإلكتروني لعنصر فضة؟
التوزيع الإلكتروني لعنصر فضة (Ag) هو [Kr] 4d10 5s1. وتتوزع إلكتروناته الـ47 في المستويات على النحو 2, 8, 18, 18, 1.
كم عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في فضة؟
ذرة فضة المتعادلة فيها 47 بروتونًا و47 إلكترونًا. ومعظم ذرات فضة فيها نحو 61 نيوترونًا: الكتلة الذرية مقرَّبة إلى 108، مطروحًا منها العدد الذري 47.
كم عدد إلكترونات التكافؤ في فضة؟
في فضة يوجد 1 إلكترون تكافؤ، بعدّ الإلكترونات في المستوى الفرعي s الخارجي. ومثل معظم الفلزات الانتقالية يمكنه أيضًا استخدام إلكترونات d في الترابط.
ما الكتلة المولية لعنصر فضة؟
الكتلة المولية لعنصر فضة هي ١٠٧٫٨٧ g/mol. وهو العدد نفسه للكتلة الذرية، ١٠٧٫٨٧ u.
هل فضة فلز؟
نعم. فضة هو فلز انتقالي، لذا فهو فلز.
هل فضة مشع؟
فضة العادي ليس مشعًا: له نظير مستقر واحد على الأقل. ومثل كل عنصر، له أيضًا نظائر مشعة، صُنع معظمها في المختبرات.
أين يقع فضة في الجدول الدوري؟
فضة هو العنصر 47، في الدورة 5 والمجموعة 11 من الجدول الدوري، في الكتلة d.