Grupo 1: hidrogênio e os metais alcalinos

Um elétron externo: o padrão ns¹

Cada configuração termina em ns¹, em que n é o número do período: o hidrogênio é 1s¹, o lítio [He] 2s¹ e o césio [Xe] 6s¹. Os metais cedem esse elétron com facilidade, ficando com um cerne de gás nobre, e por isso formam íons 1+, como Li⁺, Na⁺ e K⁺.

O hidrogênio não tem um cerne interno em que se apoiar. Ele geralmente compartilha seu elétron, como em H₂ e H₂O, mas também pode perdê-lo e se tornar H⁺, o íon que torna os ácidos ácidos, ou ganhar um elétron e formar o íon hidreto H⁻, como no hidreto de lítio (LiH).

Tendências ao longo da coluna

A cada passo para baixo, acrescenta-se uma camada, de modo que o elétron externo fica mais longe do núcleo e é mais fácil de remover. A primeira energia de ionização cai de 13,598 eV para o hidrogênio para 5,392 eV para o lítio e 3,894 eV para o césio, e a eletronegatividade cai de 2,2 para 0,98 e 0,79; por isso, os metais perto da base reagem de forma mais violenta.

Os pontos de fusão também diminuem: o lítio funde a 453,65 K, o sódio a 370,94 K e o césio a apenas 301,59 K, cerca de 28 °C, enquanto o hidrogênio funde a 13,99 K.

Onde você encontra o grupo 1

O hidrogênio está na água e na maioria das moléculas do seu corpo, e enormes quantidades são usadas para produzir amônia para fertilizantes. Os íons sódio e potássio transmitem os sinais em seus nervos, o lítio armazena energia nas baterias de celulares e carros, e o rubídio e o césio marcam o tempo nos relógios atômicos.

Grupo 1 versus metais alcalinos

Um grupo é uma coluna, enquanto uma família é um conjunto de elementos que se comportam de modo semelhante. O hidrogênio está na coluna, mas não na família: ele forma ligações covalentes em vez de iônicas, e algumas tabelas o colocam acima do flúor. No interior de Júpiter, porém, acredita-se que a pressão esmagadora o transforme em um metal líquido. Os seis metais abaixo dele têm sua própria página da família dos metais alcalinos.