Groupe 17 : la colonne des halogènes, de haut en bas
Le groupe 17 contient le fluor, le chlore, le brome, l'iode, l'astate et l'élément synthétique tennesse. Chaque atome est à un électron d'une couche externe complète, ce qui rend le haut de la colonne extrêmement réactif. Cette page couvre toute la colonne, tandis que la page de la famille des halogènes présente plus en détail les cinq membres bien étudiés.
Position dans le tableau périodique
Éléments de ce groupe
Sept électrons externes : ns² np⁵
Chaque configuration se termine par ns² np⁵, du fluor ([He] 2s² 2p⁵) à l'astate ([Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵). Un électron de plus complète l'octet ; la charge habituelle est donc −1, comme dans F⁻, Cl⁻ et I⁻, et dans les molécules, chaque atome forme généralement une liaison covalente.
Le fluor, l'élément le plus électronégatif, est toujours −1. Lorsqu'ils sont liés à l'oxygène, les membres plus lourds prennent des états d'oxydation positifs : le chlore est +1 dans l'hypochlorite de l'eau de Javel (ClO⁻) et +7 dans le perchlorate (ClO₄⁻), et l'iode atteint lui aussi +7.
Lire les tendances en chiffres
L'électronégativité diminue régulièrement en descendant dans le groupe : 3,98 pour le fluor, 3,16 pour le chlore, 2,96 pour le brome, 2,66 pour l'iode et 2,2 pour l'astate. La première énergie d'ionisation passe de 17,423 eV pour le fluor à 10,451 eV pour l'iode.
Les points de fusion et d'ébullition augmentent à mesure que les molécules grossissent, et ils permettent de prédire l'état de chaque élément à température ambiante, environ 298 K. Le chlore bout à 239,11 K ; c'est donc un gaz. Le brome fond à 265,8 K et bout à 332 K ; c'est donc un liquide. L'iode ne fond qu'à 386,85 K ; c'est donc un solide.
Où rencontrer le groupe 17
Les ions chlorure aident à équilibrer les liquides de votre corps et forment l'acide chlorhydrique de votre estomac, et votre thyroïde a besoin d'iode pour fabriquer ses hormones. Environ un cinquième des médicaments modernes contiennent du fluor. Les CFC, composés de chlore et de fluor autrefois utilisés dans les aérosols et les réfrigérateurs, ont endommagé la couche d'ozone et ont été progressivement supprimés en vertu du protocole de Montréal de 1987.
Le groupe 17 et les halogènes
La famille des halogènes de ce site énumère cinq éléments, car le tennesse (117) est trop mal connu pour être classé avec certitude. Produit pour la première fois en 2010 et nommé d'après l'État américain du Tennessee, il n'a existé que quelques atomes à la fois ; ses propriétés sont donc prédites. Des calculs suggèrent que le tennesse, et peut-être même l'astate, serait plus métallique qu'un halogène typique.
Groupe 17 : propriétés le long du groupe
Cliquez sur un en-tête de colonne pour trier.
| 9 | Fluor | F | 7 | −1 | 3,98 | 135 | 53,48 K (-219,7 °C) | 1,696 g/L |
| 17 | Chlore | Cl | 7 | −1 | 3,16 | 175 | 171,6 K (-101,5 °C) | 3,214 g/L |
| 35 | Brome | Br | 7 | −1 | 2,96 | 183 | 265,8 K (-7,3 °C) | 3,103 g/cm³ |
| 53 | Iode | I | 7 | −1 | 2,66 | 198 | 386,85 K (113,7 °C) | 4,933 g/cm³ |
| 85 | Astate | At | 7 | −1 | 2,2 | 202 | 575 K (301,8 °C) | 7 g/cm³ |
| 117 | Tennesse | Ts | 7 | — | — | — | — | — |