المجموعة 17: عمود الهالوجينات من الأعلى إلى الأسفل

سبعة إلكترونات خارجية: ns² np⁵

ينتهي كل توزيع بـ ns² np⁵، من الفلور ([He] 2s² 2p⁵) إلى الأستاتين ([Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵). وإلكترون واحد إضافي يكمل الثمانية، ولذلك فالشحنة المعتادة −1، كما في F⁻ وCl⁻ وI⁻، وتكوّن كل ذرة في الجزيئات عادةً رابطة تساهمية واحدة.

الفلور، أكثر العناصر كهروسالبية، هو دائمًا −1. وعند ارتباطها بالأكسجين تتخذ الأعضاء الأثقل حالات تأكسد موجبة: فالكلور +1 في هيبوكلوريت المبيّض (ClO⁻) و+7 في البيركلورات (ClO₄⁻)، ويبلغ اليود أيضًا +7.

قراءة الاتجاهات بالأرقام

تنخفض الكهروسالبية باطّراد نزولًا في المجموعة: 3.98 للفلور و3.16 للكلور و2.96 للبروم و2.66 لليود و2.2 للأستاتين. وتنخفض طاقة التأين الأولى من 17.423 eV للفلور إلى 10.451 eV لليود.

ترتفع درجتا الانصهار والغليان كلما كبرت الجزيئات، وهما تحدّدان حالة كل عنصر عند درجة حرارة الغرفة، نحو 298 K. فالكلور يغلي عند 239.11 K، ولذلك فهو غاز. والبروم ينصهر عند 265.8 K ويغلي عند 332 K، ولذلك فهو سائل. أما اليود فلا ينصهر إلا عند 386.85 K، ولذلك فهو صلب.

أين تصادف المجموعة 17

تساعد أيونات الكلوريد على موازنة سوائل جسمك وتكوّن حمض الهيدروكلوريك في معدتك، وتحتاج الغدة الدرقية إلى اليود لصنع هرموناتها. ويحتوي نحو خُمس الأدوية الحديثة على الفلور. أما مركّبات الكلوروفلوروكربون (CFC)، وهي مركّبات من الكلور والفلور كانت تُستخدم في علب الرذاذ والثلاجات، فقد أضرّت بطبقة الأوزون وجرى التخلص منها تدريجيًا بموجب بروتوكول مونتريال لعام 1987.

المجموعة 17 مقابل الهالوجينات

تُدرج عائلة الهالوجينات في هذا الموقع خمسة عناصر، لأن التينيسين (117) قليل المعرفة بحيث يتعذر تصنيفه بثقة. وقد صُنع أول مرة عام 2010 وسُمّي نسبةً إلى ولاية تينيسي الأمريكية، ولم يوجد إلا بضع ذرات في كل مرة، ولذلك فخواصه متوقعة. وتشير الحسابات إلى أن التينيسين، وربما الأستاتين أيضًا، سيكون أكثر فلزية من الهالوجين النموذجي.