Groep 17: de halogenenkolom, van boven naar onder
Groep 17 bevat fluor, chloor, broom, jood, astaat en het synthetische element tennessine. Elk atoom mist één elektron voor een volle buitenste schil, wat de top van de kolom hevig reactief maakt. Deze pagina behandelt de hele kolom, terwijl de familiepagina over halogenen de vijf goed bestudeerde leden uitgebreider behandelt.
Positie in het periodiek systeem
Elementen in deze groep
Zeven buitenste elektronen: ns² np⁵
Elke configuratie eindigt op ns² np⁵, van fluor ([He] 2s² 2p⁵) tot astaat ([Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵). Eén elektron meer maakt het octet compleet, dus de gebruikelijke lading is −1, zoals in F⁻, Cl⁻ en I⁻, en in moleculen vormt elk atoom meestal één covalente binding.
Fluor, het meest elektronegatieve element, is altijd −1. Gebonden aan zuurstof nemen de zwaardere leden positieve oxidatietoestanden aan: chloor is +1 in het hypochloriet van bleekmiddel (ClO⁻) en +7 in perchloraat (ClO₄⁻), en jood bereikt ook +7.
De trends in cijfers lezen
De elektronegativiteit daalt gestaag langs de groep: 3,98 voor fluor, 3,16 voor chloor, 2,96 voor broom, 2,66 voor jood en 2,2 voor astaat. De eerste ionisatie-energie daalt van 17,423 eV voor fluor naar 10,451 eV voor jood.
Smelt- en kookpunten stijgen naarmate de moleculen groter worden, en ze voorspellen de toestand van elk element bij kamertemperatuur, ongeveer 298 K. Chloor kookt bij 239,11 K, dus het is een gas. Broom smelt bij 265,8 K en kookt bij 332 K, dus het is een vloeistof. Jood smelt pas bij 386,85 K, dus het is een vaste stof.
Waar je groep 17 tegenkomt
Chloride-ionen helpen de vloeistoffen in je lichaam in balans te houden en vormen het zoutzuur in je maag, en je schildklier heeft jood nodig om zijn hormonen te maken. Ongeveer een vijfde van de moderne medicijnen bevat fluor. CFK's, verbindingen van chloor en fluor die vroeger in spuitbussen en koelkasten werden gebruikt, beschadigden de ozonlaag en werden afgebouwd onder het Protocol van Montreal uit 1987.
Groep 17 versus de halogenen
De familie van de halogenen op deze site telt vijf elementen, omdat tennessine (117) te weinig bekend is om er met zekerheid in te worden ingedeeld. Het werd voor het eerst gemaakt in 2010 en is genoemd naar de Amerikaanse staat Tennessee. Het bestaat slechts in enkele atomen tegelijk, dus de eigenschappen zijn voorspeld. Berekeningen suggereren dat tennessine, en misschien zelfs astaat, metaalachtiger zou zijn dan een typisch halogeen.
Groep 17: eigenschappen langs de groep naar beneden
Klik op een kolomkop om te sorteren.
| 9 | Fluor | F | 7 | −1 | 3,98 | 135 | 53,48 K (-219,7 °C) | 1,696 g/L |
| 17 | Chloor | Cl | 7 | −1 | 3,16 | 175 | 171,6 K (-101,5 °C) | 3,214 g/L |
| 35 | Broom | Br | 7 | −1 | 2,96 | 183 | 265,8 K (-7,3 °C) | 3,103 g/cm³ |
| 53 | Jodium | I | 7 | −1 | 2,66 | 198 | 386,85 K (113,7 °C) | 4,933 g/cm³ |
| 85 | Astaat | At | 7 | −1 | 2,2 | 202 | 575 K (301,8 °C) | 7 g/cm³ |
| 117 | Tennessine | Ts | 7 | — | — | — | — | — |