Grupp 17: halogenkolumnen, uppifrån och ned

Sju yttre elektroner: ns² np⁵

Varje konfiguration slutar på ns² np⁵, från fluor ([He] 2s² 2p⁵) till astat ([Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵). En elektron till fullbordar oktetten, så den vanliga laddningen är −1, som i F⁻, Cl⁻ och I⁻, och i molekyler bildar varje atom typiskt en kovalent bindning.

Fluor, det mest elektronegativa grundämnet, är alltid −1. När de binds till syre får de tyngre medlemmarna positiva oxidationstillstånd: klor är +1 i hypokloriten i blekmedel (ClO⁻) och +7 i perklorat (ClO₄⁻), och jod når också +7.

Att läsa trenderna i siffror

Elektronegativiteten sjunker stadigt nedåt i gruppen: 3,98 för fluor, 3,16 för klor, 2,96 för brom, 2,66 för jod och 2,2 för astat. Den första joniseringsenergin sjunker från 17,423 eV för fluor till 10,451 eV för jod.

Smält- och kokpunkter stiger när molekylerna blir större, och de förutsäger varje grundämnes tillstånd vid rumstemperatur, omkring 298 K. Klor kokar vid 239,11 K, så det är en gas. Brom smälter vid 265,8 K och kokar vid 332 K, så det är en vätska. Jod smälter inte förrän vid 386,85 K, så det är ett fast ämne.

Där du möter grupp 17

Kloridjoner hjälper till att balansera kroppens vätskor och bildar saltsyran i din mage, och din sköldkörtel behöver jod för att tillverka sina hormoner. Ungefär en femtedel av moderna läkemedel innehåller fluor. Freoner (CFC), föreningar av klor och fluor som en gång användes i sprayflaskor och kylskåp, skadade ozonlagret och avvecklades enligt Montrealprotokollet från 1987.

Grupp 17 jämfört med halogenerna

Halogenfamiljen på den här webbplatsen listar fem grundämnen, eftersom tennessin (117) är för lite känt för att klassificeras med säkerhet. Det framställdes först 2010 och är uppkallat efter den amerikanska delstaten Tennessee, och har bara funnits några få atomer åt gången, så dess egenskaper är förutsagda. Beräkningar tyder på att tennessin, och kanske till och med astat, skulle vara mer metalliskt än en typisk halogen.