Фосфор (P)

Свойства элемента Фосфор

Атомный номер

15

Атомная масса

30,974 u

Категория

Реакционноспособный неметалл

Группа

15

Период

3

Блок

p-блок

Состояние при комн. темп.

Твёрдое

Электроотрицательность

2,19

Температура плавления

317,3 K (44,2 °C)

Температура кипения

553,7 K (280,6 °C)

Плотность

1,823 g/cm³

Валентные электроны

5

Типичные заряды

−3

Степени окисления

+5, +3, −3

Атомный радиус

180 pm

Энергия ионизации

10,487 eV

Сродство к электрону

0,746 eV

Радиоактивность

Нет, есть стабильные изотопы

Открыт

1669

Электронная конфигурация элемента Фосфор

Электронная конфигурация элемента Фосфор (P) — [Ne] 3s2 3p3. Его 15 электронов расположены по оболочкам так: 2, 8, 5.

Протоны, нейтроны и электроны в атоме элемента Фосфор

В нейтральном атоме элемента Фосфор 15 протонов и 15 электронов. У большинства атомов Фосфор примерно 16 нейтронов: атомная масса, округлённая до 31, минус атомный номер 15.

Число нейтронов приблизительное: атомы одного элемента могут иметь разное число нейтронов (изотопы). Атомный номер и масса

Сколько валентных электронов у элемента Фосфор?

5

Во внешней оболочке элемента Фосфор (оболочка 3) находится: 5 валентных электрона. Именно эти электроны участвуют в образовании химических связей.

Все элементы: Периодическая таблица с валентными электронами

Орбитальная диаграмма элемента Фосфор

Каждая клетка — это орбиталь, вмещающая до двух электронов с противоположными спинами (↑↓). Внутренние оболочки такие же, как у благородного газа в скобках. Как записать электронную конфигурацию

Молярная масса элемента Фосфор

30,974 g/mol

Один моль атомов элемента Фосфор (6,022 × 10²³ атомов) имеет массу 30,974 грамма. Используйте это значение для перевода между граммами и молями.

Соединения с элементом Фосфор

Факты об элементе Фосфор

• Фосфор получил своё название от греческого слова «светоносный», потому что белый фосфор слабо светится в темноте, реагируя с кислородом.
• Белый фосфор может самовоспламеняться на воздухе, поэтому его хранят под водой.
• Фосфор (P) имеет атомный номер 15; при комнатной температуре его агрегатное состояние — твёрдое. It was discovered in 1669.

Положение в таблице Менделеева

Элемент Фосфор — элемент № 15, находится в периоде 3 и группе 15 таблицы Менделеева, в p-блоке.

Все: неметаллы

Применение элемента Фосфор

Фосфор добывают в виде фосфатных пород, и большая их часть превращается в удобрения, обеспечивающие растения этим необходимым питательным веществом. Фосфорная кислота придаёт колам терпкость и используется для обработки металлических поверхностей против ржавчины, а фосфаты добавляют в некоторые продукты и в корма для животных. Красный фосфор входит в состав тёрочной поверхности на коробках безопасных спичек.

Кто открыл элемент Фосфор?

Немецкий алхимик Хеннинг Бранд открыл фосфор в Гамбурге в 1669 году, выпаривая большие количества мочи в поисках философского камня. Светящимся веществом, которое он получил, был белый фосфор.

Откуда взялось название?

Название фосфора происходит от греческого phosphoros — «светоносный», от phos — «свет» и pherein — «нести». Оно связано с жутковатым свечением, которое белый фосфор испускает в темноте, реагируя с воздухом.

Хронология открытий