Fosfor (P)
Fosfor har fått sitt namn av grekiskans ord för ”ljusbärare”, eftersom vit fosfor lyser svagt i mörker när den reagerar med syre.
Egenskaper hos Fosfor
- Atomnummer
- 15
- Atommassa
- 30,974 u
- Kategori
- Reaktiv icke-metall
- Grupp
- 15
- Period
- 3
- Block
- p-block
- Elektronegativitet
- 2,19
- Smältpunkt
- 317,3 K (44,2 °C)
- Kokpunkt
- 553,7 K (280,6 °C)
- Densitet
- 1,823 g/cm³
- Oxidationstal
- +5, +3, −3
- Atomradie
- 180 pm
- Joniseringsenergi
- 10,487 eV
- Elektronaffinitet
- 0,746 eV
- Radioaktivt
- Nej, har stabila isotoper
- Upptäckt
- 1669
Elektronkonfiguration för Fosfor
- Elektronkonfiguration
- [Ne] 3s2 3p3
- Fullständig elektronkonfiguration
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- Elektronskal
- 2 · 8 · 5
Elektronkonfigurationen för Fosfor (P) är [Ne] 3s2 3p3. Dess 15 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 5.
Protoner, neutroner och elektroner i Fosfor
En neutral atom av Fosfor har 15 protoner och 15 elektroner. De flesta atomer av Fosfor har ungefär 16 neutroner: atommassan avrundad till 31, minus atomnumret 15.
Neutronerna är ungefärliga: atomer av samma grundämne kan ha olika antal neutroner (isotoper). Atomnummer och massa
Hur många valenselektroner har Fosfor?
5
Fosfor har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Orbitaldiagram för Fosfor
Varje ruta är en orbital som rymmer upp till två elektroner med motsatta spinn (↑↓). De inre skalen är desamma som ädelgasen inom hakparentes. Hur man skriver elektronkonfigurationer
Molmassa för Fosfor
30,974 g/mol
En mol Fosfor-atomer (6,022 × 10²³ atomer) har massan 30,974 gram. Använd värdet för att omvandla mellan gram och mol.
Föreningar som innehåller Fosfor
Fakta om Fosfor
- Fosfor har fått sitt namn av grekiskans ord för ”ljusbärare”, eftersom vit fosfor lyser svagt i mörker när den reagerar med syre.
- Vit fosfor kan självantända i luft, så den förvaras under vatten.
- Fosfor (P) har atomnummer 15 och har aggregationstillståndet fast vid rumstemperatur. It was discovered in 1669.
Plats i periodiska systemet
Fosfor är grundämne 15, i period 3 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.
Användning av Fosfor
Fosfor bryts som fosfatberg, och det mesta förvandlas till gödselmedel som tillför detta livsnödvändiga växtnäringsämne. Fosforsyra ger colaläsk dess syrliga smak och används för att behandla metallytor mot rost, och fosfater tillsätts i vissa livsmedel och i djurfoder. Röd fosfor ingår i stryktytan på askar med säkerhetständstickor.
Vem upptäckte Fosfor?
Den tyske alkemisten Hennig Brand upptäckte fosfor i Hamburg 1669 när han kokade ned stora mängder urin på jakt efter de vises sten. Det självlysande ämne han fick fram var vit fosfor.
Varifrån kommer namnet?
Fosfor kommer från grekiskans phosphoros, som betyder ”ljusbärare”, av phos, ”ljus”, och pherein, ”att bära”. Namnet syftar på det kusliga sken som vit fosfor avger i mörker när den reagerar med luft.
Samma grupp
Jämför Fosfor
Vanliga frågor
Vilken elektronkonfiguration har Fosfor?
Elektronkonfigurationen för Fosfor (P) är [Ne] 3s2 3p3. Dess 15 elektroner är fördelade på skal som 2, 8, 5.
Hur många protoner, neutroner och elektroner har Fosfor?
En neutral atom av Fosfor har 15 protoner och 15 elektroner. De flesta atomer av Fosfor har ungefär 16 neutroner: atommassan avrundad till 31, minus atomnumret 15.
Hur många valenselektroner har Fosfor?
Fosfor har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal, skal 3. Det är de elektroner som deltar i kemiska bindningar.
Vilken molmassa har Fosfor?
Molmassan för Fosfor är 30,974 g/mol. Det är samma tal som dess atommassa, 30,974 u.
Är Fosfor en metall?
Nej. Fosfor är en reaktiv icke-metall, så det är en icke-metall.
Är Fosfor radioaktivt?
Vanligt Fosfor är inte radioaktivt: det har minst en stabil isotop. Liksom alla grundämnen har det också radioaktiva isotoper, de flesta framställda i laboratorier.
Var finns Fosfor i periodiska systemet?
Fosfor är grundämne 15, i period 3 och grupp 15 i periodiska systemet, i p-blocket.